贵港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是   ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：   。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是   （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性   （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  

d.Ba的沸点比Al的低

6、(1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；反应规律为：___，反应速率越快。

②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有__(填实验序号)。

③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___。

(2)用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___(填“负极”或“正极”)，铁的电极反应式是___，在铁电极上发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

7、铁制品生锈需要的条件是与__________（填写化学符号）发生反应，铁大门常用的防锈方法是_________。

8、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

9、Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物

(5)已知：醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．

B．

C．

D．

10、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；

（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。

11、NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性___________。

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是___________。

(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是___________。

(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是___________。

12、回答下列问题：

(1)在下列物质中(分别用物质的序号填空)。

①CH4       ②C2H4       ③C3H8       ④C2H5OH       ⑤C2H5Br       ⑥苯       ⑦CH3OCH3       ⑧甲苯

互为同分异构体的有____；互为同系物的有____；可发生消去反应的有____；都能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液反应褪色的有____；C3H8的一氯代物有____种。

(2)常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mLO2(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是____(填结构简式)。

13、是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。

(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。

②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。

③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。

(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。

①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。

②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。

(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。

14、在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

(1)理论上需要多少克MnO2参加反应？_____________

(2)参加反应的HCl的物质的量为多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物质的量为多少？____________

15、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为_______。

(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。

(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)

(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈

B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C．单质Rb具有很强的氧化性

D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

16、丙烷()是重要的低碳烷烃，常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题：

(1)已知1g丙烷完全燃烧生成和液态水时，放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为_______。

(2)制备(丙烯)的两种反应如下：

(I)直接脱氢：       (I)

(II)氧化脱氢：       (II)

恒压条件下，反应(I)、反应(II)[起始]分别发生反应达到平衡时，的平衡转化率随温度(K)变化的曲线如图所示。

①反应(II)的___________0(填“＞”“=”或“＜”)。

②若恒温时，压强增大，则的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若初始压强为p，计算N点处，该温度下的(I)=___________，其中是以分压(分压=总压×物质的量分数)表示的平衡常数。

(3)在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应：外，还存在副反应(Ⅲ)：。

①丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下(其中“M”表示脱氢活性电位)：

a.

b.

c.

d.___________

e.

②查阅资料得知，脱氢生成的烯烃如果不及时脱附，会发生深度脱氢反应转化成焦炭(积碳)，且分压高有利于烯烃的脱附。但当时，的产率下降，其可能的原因是_______；若按的配比进料时，随温度的升高，的产率先增加后减小的原因是________。

③当时，四组不同催化剂(铜的负载量不同)对丙烷转化率以及丙烯选择性(生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比)的影响如图所示。若以为催化剂，且只发生反应(I)和(III)两个反应，则反应100min时，体系中丙烯的体积分数为______％(保留三位有效数字)。