岳阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I。I的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。

6、我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.

（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_________.

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式

（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结构应是_____________.

7、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

8、根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

(1)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

(2)中，中心原子的杂化方式为___________杂化，离子的立体构型为___________。

(3)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

9、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

10、下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为   。

（2）pH变化：A   ，B   ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为   (设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为   (设电解前后溶液体积无变化)。

11、表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___ (填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1 C-12)

12、写出下列有关化学方程式并指出反应类型：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：   ；   ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：   ；   ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：   ；   ；

（4）CH3COOH和CH3OH的混合液在浓硫酸做催化剂加热条件下反应：   ； 。

13、在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。

(1)下列有关实验的处理方法不正确的是________(填字母)。

a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭

b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗

c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞

d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。

(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。

a.收集不到气体     b.造成环境污染

c.观察到的实验现象有误     d.引起爆炸事故

14、某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

(1)盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

15、某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。

（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。

A.KMnO4   B.O2   C.H2O2   D.Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。

（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式___。

16、废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取锰。

②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。

(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____周期____族。

(2)过氧化氢电子式为：____，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____。

(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____(填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____mol·L-1。

                                          图1

(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___(填标号)方式进行冷却结晶。

A.快速降温          B.缓慢降温            C.变速降温

(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)

(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为____。(结果保留2位小数)