咸宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

6、实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____(填序号)。

A．①②④      B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______(填序号)。

A．酸       B．碱     C．盐       D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________

A．CO2    B．HCl    C．NO2    D．NH3       E.NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____(用化学方程式表示)。

7、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

8、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

9、N、O、Na、S、Cl的单质及其化合物在工农业生产中用途广泛，回答下列问题：

(1)是一种淡黄色固体，其与反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知的一种用途为_______。

(2)大苏打()具有较强的还原性，可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中，加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，白色沉淀不溶解。和的反应中，二者的物质的量之比为_______。

(3)氮化钠()是一种红色固体，常用作炸药及化学分析试剂。

①当温度超过150℃时，即分解为金属钠和氮气，对应的化学方程式为_______。

②与水反应生成NaOH和一种碱性气体，检验该气体成分的试纸可以为_______(填序号)。

A.湿润的淀粉-KI试纸             B.湿润的红色石蕊试纸                 C.湿润的酚酞试纸

(4)氯及其化合物是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。

①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，工业上制备NaClO溶液的化学方程式为_______。

②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一，工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。

10、现有下列六种物质:①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。

(2)写出②在水中的电离方程式：__________________

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_____________________________。

11、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。

(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。

a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+

(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。

(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。

12、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应   D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中的______ (填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

13、Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：

（1）化合物X所含的金属元素为_____。

（2）写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________。

（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为____________。

Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：

（1）实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： _________________________。

（2）小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：________________________________。

14、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

15、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图。

已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、

②，

③离子浓度时，离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)处理高硫锰矿时，若直接用浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为___________。(填化学式)

(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持不低于___________。

(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。

①时，所得固体的化学式为___________。

②时，发生反应的化学方程式为___________。

(7)用惰性电极电解酸性溶液可制得，请写出电解法制备时阳极反应式___________。

16、氮及其化合物与人们的生产、生活密切相关。回答下列问题：

(1)氮与氧能形成多种氧化物，消除氮氧化物有多种方法，NH3催化、还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

①由图可知，SCR技术中的还原剂为_______(填化学式)。

②设参加反应的NO和NO2的物质的量相等，写出图中发生反应的化学方程式：_______。

(2)25℃时，水能吸收部分NO、NO2的混合气体得到HNO2溶液，向20mL 0.1mol·L-1 HNO2溶液中逐滴加入0.1mo·L-1的NaOH溶液所得pH变化曲线如图所示；已知：10-2.1=0.008

①=_______(保留2位有效数字，下同)。

②a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。

③b点对应的溶液中=_______。

(3)利用如图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2[设n(NO)= n(NO2)]转化为化工原料HNO3，同时可获得电能。

①该装置的正极是_______(填“A”或“B”)极。

②A电极的电极反应式为_______。