2025年高考化学真题试卷(广西卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

6、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：

(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。

①半导体材料   ②制芯片     ③制太阳能电池   ④制光导纤维

(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。

7、常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，；。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数K为_______。

(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向_______(“正”或“逆”)反应方向移动。

8、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

9、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

10、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．

(1)下列有关实验的叙述中正确的是____ (填标号)。

A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C．蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度

D．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a．高温加热 b．蒸馏 c．分液 d．过滤

请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)．

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：____________．

②除去中混有的：____________．

③分离酒精和水的混合物：____________．

④分离水和的混合物：____________．

11、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

12、①硫酸、②氢氧化铝、③碳酸氢钠、④氧化铝、⑤氢氧化铁、⑥二氧化硫是中学化学中常见的六种物质。回答下列问题：

(1)上述六种物质中属于两性氧化物的是_______(填序号，下同)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_______，能使品红溶液褪色的是_______。

(2)硫酸的电离方程式为_______。

(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(写化学名称)。

13、二氯异氰尿酸钠(是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)。实验原理为。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。

(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因为_______、_______。

(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。

(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中溶液的利用率较低，改进的方法是_______。

(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。

Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成；

Ⅱ.再加入过量溶液，密封在暗处静置；

Ⅲ.用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。

已知：；。

①步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ中所选的指示剂为_______。

③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______(用含a，V的代数式表示)。

14、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值：_____。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量：_。

(3)原混合气体中，a∶b=_____。

(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=____。

15、电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。

(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。

16、氯和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。

已知：①     

②     

回答下列问题：

(1)的燃烧热_______。

(2)如图为反应Ⅰ的能量变化示意图，两步过程中第_______(填“1”或“2”)步的速率较快，在反应中的作用是_______。

(3)向体积为的恒容密闭容器中充入、和催反应进程化剂，发生反应     ，测得温度对的转化率及催化剂效率的影响如下图所示：

①该反应的_______0(填＞”或“＜”，下同)

②若M点时的体系压强为P，求M点时的_______。

(4)向浓度均为的和混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随的变化如图所示[已知：]：

①图中_______。

②该温度下，_______。