2025年高考化学真题试卷(香港卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写出下列化学方程式。

（1）钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：___。

（2）工业生产漂白粉：___。

（3）氯气和氢氧化钠溶液：___。

（4）过氧化钠与水反应：___。

（5）次氯酸光照分解：___。

6、根据题意回答下列问题

(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。

(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。

7、物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

8、根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

9、CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解。加入30mL水，加热至近沸，用0.02054mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使淡紫红色变为蓝色。冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色主生成沉淀。用0.04826mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。

(1)写出步骤a中滴定反应的方程式_______。

(2)写出步骤b中溶液由淡紫红色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式________。

(3)用反应方程式表达KI在步骤b中的作用______；写出Na2S2O3滴定反应的方程式______。

(4)通过计算写出蓝色晶体的化学式(原子数取整数)_______。

10、回答下列问题

(1)写出磁性氧化铁的化学式_________。

(2)写出的电子式_________。

(3)写出过量通入溶液中的离子方程式_________。

11、将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____。经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=____。温度升高，Ka将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

12、回答下列问题：

(1)下列物质①NaCl 溶液   ②SO2   ③NaOH   ④铜   ⑤BaSO4固体   ⑥蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水   ⑧熔化的KNO3。能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是   _______。

(2)工业制漂白粉，发生的化学反应方程式为：_______。

(3)氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为：_______。

13、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14、将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度________________

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

15、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______和S。

(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。

(4)实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为_______。

②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。

16、活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO4

(1)泥浆化的目的是______。

(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn2O3；700℃时焙烧氧化剂为______(填化学式)。

(3)“酸歧化”的离子方程式为______。

(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重金属离子，该盐的名称是______。

(5)“第一次焙烧”所产生的SO2，可以部分转化为硫酸(转化率100%)以便降低成本，理论上转化为硫酸的SO2占全部的SO2质量分数为______。

(6)在碱性锌锰电池(ZnlKOHIMnO2)中，活性MnO2[生成MnO(OH)]作电池的______极，其电极反应为______。废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO(OH)混合物，该混合物经过______(填方法)可以直接得到活化MnO2。