2025年高考化学真题试卷(重庆卷)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

E．闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

②用某气体组分（B）的平衡压强（pB）代替气体组分（B）的物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分（B）的平衡压强（pB）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据，计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算 25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_______________。

6、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

7、NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是______。

(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_____。

(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_________。

8、钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；

假设2：白色物质是Na2CO3；

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

9、(1)在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

②反应中硝酸体现了______________；

③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

10、向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量____(填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率____100％。

11、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为___，被氧化的元素是___（填写元素符号）

（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。

（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。

12、I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂 B、是还原剂   C、被氧化 D、表现还原性

II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________；

②石灰水和醋酸反应：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。

13、德国化学家凯库勒认为苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒的观点，甲同学设计了如下实验，实验装置如图所示。

①按如图所示装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待圆底烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D中，将胶头滴管中的水挤压到圆底烧瓶a中。观察实验现象，回答下列问题。

(1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是___________，A中所发生的有机反应的化学方程式为___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)反应完毕后，将装置A内的液体进行下列实验操作(可重复)可得到较纯净的溴苯：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④用10%的NaOH溶液洗。正确的操作顺序是___________(填序号)。

A．②③①④②

B．②④②③①

C．④②③②①

D．②④①③②

14、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)

15、硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。

回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．                           B．

C．                           D．

(2)难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。

(4)和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。

(5)的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。

16、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)黄铜矿(CuFeS2)是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。

②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____________。

(4)某镍白铜合金的立方品胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。

②若合金的密度为d g/cm3，品胞参数a=_____nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)