毕节2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________

6、在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原 剂（化学式）是_______，氧化剂（化学式）是_______，每生成lmolCl2转 移____mol电子。

7、在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

8、下列物质中①CO2  ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是   ；属于非电解质的是    ；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。

9、As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___。

(2)亚砷酸是___酸(填“强”或“弱”)，Ka1=___。

(3)写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式___。

(4)工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。请说明pH对去除率的影响，并解释原因___。

10、回答下列问题：

(1)CO2能与OH-结合生成HCO，试写出HCO的电子式___。

(2)硼酸分子结构简式为B(OH)3，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是：___。

11、现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸  ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

12、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

（2）苹果醋的分子式为__________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

13、懵圈？不是过度用脑，而是你做题太少！如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的现象是_________，说明SO2是_________氧化物。

(2)②中的现象说明SO2具有___________________________。

(3)写出③中反应的化学方程式______________________。

(4)写出④中反应的离子方程式______________________。

(5)⑤的作用是______，其离子方程式是_______________。

14、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。

(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

15、某化学兴趣小组探究和的化学性质。

Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。

(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

Ⅱ.实验探究

①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；

②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；

ii．，为无色配合物。

【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；

猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】

(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

【提出质疑】

(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。

【再次探究】

(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

【得出结论】

(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。

16、我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe3C，其合成路线如图：

(1)基态Fe核外电子排布式为_____。

(2)丙酮中碳原子杂化方式为_____。

(3)FeCl3熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe3O4中电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移。

①FeCl3属于_____晶体。

②Fe3O4晶体_____导电(填“能”或“不能”)。

(4)十八烯酸结构有 A()和 B()

①十八烯酸的分子式为_____。

②A 和 B 的关系为_____(填标号)。

a.碳链异构       b.官能团异构       c.顺反异构        d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为_____。

(5)Fe3C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为_____(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有_____个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为rFe nm和rC nm，则Fe3C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。