铜仁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为__________，用途之一是__________；丁属于__________(“酸性”或”碱性”)氧化物。

(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是__________。

(4)若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是________(用化学方程式表示)。

6、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

7、已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：

(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。

(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。

(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。

a．  NH3·H2O                 b．  Na2CO3                 c．  ZnO                 d．  ZnCO3

8、碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有____种，写出它们的结构简式____。

9、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组___________、第二组___________(填化学式)。

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是___________反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是___________ 。

(3)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸(H3PO2)是___________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。

(5)已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若该反应生成50个氯气分子，则转移的电子为___________个。

10、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名： _________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。

11、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

12、①铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________，

②钠与水反应的离子方程式___________。

13、用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是__________________________

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。

14、0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的化学式。_____________

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________

（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。

15、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)①一种途径是用CO2转化为有机物实现碳循环。如：

；

。

已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。

②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为___________，反应的速率方程表达式，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇(CH3OH)和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。

②b点，___________(填 “＞”，“＜” ，“=” )。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④c点时该反应的平衡常数K=___________。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

16、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

(3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密度为____g·cm-3(用代数式表示)。