株洲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知

D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活

中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

(1)A的名称是________________________。

(2)B中所含的官能团是________________。

(3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

6、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的符号__________、__________、__________。

（2）B元素在周期表中的位置为___________________

（3）C元素的原子结构示意图为__________。

8、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是_______

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

9、铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3   D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。

上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。

___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH-

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。

②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，物质⑥的化学式___________。

10、阅读下列材料后，回答相应问题：铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。

(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+发生_______反应。

(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_______性。

(3)很多物质都能氧化二价铁离子，试写出与反应的离子方程式_______。

(4)双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_______。

11、按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红___，KSCN___。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

12、Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

（1）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___、___。

（2）以上物质属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（3）写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

①KHSO4：____；

②Na2CO3：____。

13、四氯化钛(，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，实验室可利用反应制备。某同学利用如下装置制备并验证产物CO。

已知：遇潮湿空气会发生反应：。回答下列问题：

(1)写出装置A中制备反应的离子方程式：_______()。

(2)装置G中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。

(3)按气流方向由左至右，上述装置的连接顺序为A、_______、E。

(4)能证明有CO生成的实验现象是_______。

(5)产品中含量测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、加水外，还有_______。

②该产品纯度为_______%。

14、（1）在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 __________，溶质Na2SO4的物质的量为________

（2）32gSO2在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______

15、1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。

(2)步骤②操作A方法是___________。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。

(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

16、我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为__________，Se的杂化方式为___________。

(3)金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能(△)：___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

(4)晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，()，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。一个周围距离最近的有___________个，基团中C-C键长为___________ (保留小数点后两位)，最短的Ca-C距离为___________ (列出计算式)。