邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

6、8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质N的化学式___________。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是___________。

②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→___________。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为___________g．(填计算式)

7、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

8、用符号“>”或“<”表示下列各项关系。

(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

9、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是_____。

(2)沉淀c的化学式是_____。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

10、按要求完成下列问题。

(1)①写出3，4二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。

②的系统命名为___________。

③写出丙炔的键线式为___________。

(2)写出下列聚合物单体的结构简式

①___________。

②___________。

(3)①分子式为卤代烃能发生水解反应，不能发生消去反应，该物质的结构简式为___________。

②分子式为的醇能发生消去反应，不能被催化氧化，该物质的结构简式为___________。

(4)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是___________与___________。

11、K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是______。

12、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱。

(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(2)利用如图所示的仪器可以组装成实验装置，则仪器的连接顺序为______接______，______接______，______接______。

(3)有关反应的化学方程式为______、______。

13、Ⅰ.某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

①移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液

④取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

回答以下填空：

(1)正确操作的顺序是(填序号)②___________→___________→___________→①→___________。

(2)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质

Ⅱ．与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。

(4)某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量乙二酸样品，配成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作，当___________时，证明达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。

(6)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下：

则此样品的纯度为___________。

14、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入20.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)Fe2O3和Cu的物质的量之比为___________

(2)该稀硫酸的浓度为___________mol/L

15、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①强还原性②高熔点③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)C组物质气态分子的键能从大到小的顺序是：_______。

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因是：_______。

(6)若取表中A组与C组各1种物质使其发生反应，其反应过程仅有极性共价键的破坏和极性共价键的形成(也有氢键的破坏与形成)，则该反应的化学方程式为_______。

16、2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH1=+40.9 kJ/mol

(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3

(1)ΔH3=___________ ；上述3个反应ΔS＜0的有___________(填反应序号)。

(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有___________。

(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是___________。

(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为___________，反应(Ⅲ)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)；若升高温度，则r___________。