阿坝州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列反应的方程式，并注明反应类型

①乙醇与钠反应： __________________________________（____________）

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热：___________________________（____________）

③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）

④乙酸与碳酸氢钠反应：________________________________（____________）

6、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为   ，B池为   ．

（2）锌棒上发生   反应，电极反应式为   ；铜棒上的现象是   ，电极反应式为   ；石墨棒C1上发生的电极反应式为   ．

7、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为____。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是____。

（3）NaOH与Al (OH)3中，属于两性氢氧化物的是____。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为____。

8、某温度时0.1molL-1Na2CO3溶液中，=＞2，其原因是（用离子方程式表示）___。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，=＞，其原因是（用离子方程式表示）__，此时c(HCO)=__。

9、碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

10、回答下列问题

(1)鉴别可选用的物质有①水、②淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．浓

(3)已知反应。若该反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。

11、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：   ；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：   ；

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是   （填序号）．

A．各物质的浓度不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X

C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1

D．反应已经停止

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时 降低温度：   ；

②在其它条件不变时加入催化剂：   ．

12、(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；

(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；

(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。

13、碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100 g海带(假设碘都以I-的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等份，进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：

①碘44°C开始升华；

②溶剂的沸点

③2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。

乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。

丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。

丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用C molA，Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作 2次，平均消耗Na2S2O3 V mL。

根据上述四位同学实验回答下列问题：

(1)甲同学蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、___________、___________。

(2)结合资料信息，乙同学应该用___________作溶剂代替CCl4进行萃取，并用水浴加热控制温度___________(填温度范围)，进行了实验。

(3)丙同学实验中：

①过程A中混合液发生的离子反应方程式为___________。

②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是___________。

③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是___________。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是___________。

(4)丁同学实验中：

①滴定终点的现象是___________。

②海带中碘含量为___________。

14、已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

（1）计算确定该有机物的最简式。_________________

（2）相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。_________________

15、已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物：PCl3和PCl5，PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：

(1)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是 _______。

(2)下列关于PCl5分子的说法正确的有 _______。

A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子

B．PCl5分子中没有形成π键

C．PCl5分子中所有的Cl﹣P﹣Cl键角都相等

D．SF4分子中S原子也采取sp3d杂化

(3)PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种 正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图2所示，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 _______。

(4)PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 _______。

16、氯气是实验室和工业上常用的气体，请回答：

(1)实验室制备氯气的化学方程式：___________。

(2)NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

①NOC1+hv⃗NOCl*；

②NOCl+NOC1*⃗2NO+Cl2

其中hv表示一个光子的能量，NOC1*表示NOCl的激发态。

则得到lmolCl2需要吸收___________mol光子。

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程为：Cl2(g)Cl2(aq)；Cl2(aq)+H2O(1)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，下列说法正确的是___________。

A．Cl2(g)Cl2(aq)的ΔH＜0

B．加压或增加c(Cl-)能减少氯气在水中的溶解

C．干燥的氯气不能使有色鲜花变色

D．向新制氯水中添加碳酸钙能增强其漂白能力

(4)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8°C时平衡常数Kp1=1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6固体，抽真空后，通过一支管通入碘蒸汽(然后将支管封闭)，在376.8°C，碘蒸汽初始压强为20.0kPa．发生反应：Cl2(g)+I2(g)2ICl(g) Kp2。平衡时，测得烧瓶中压强为32.1kPa，则反应平衡常数Kp2=___________。

(5)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2)，原理如图所示。则A为电源的___________极。尿素与阳极产物发生的反应为：___________。

(6)2021年诺贝尔化学奖揭晓，本杰明·李斯特和大卫·w·c·麦克米伦因在“不对称有机催化发展”方面的贡献被授予2021年诺贝尔化学奖。已知楔形式表示有机物时，实线一表示的键位于纸面上，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内，则下列与属于同一种物质的是___________。

A．

B．

C．

D．