贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请对下列有机化合物进行分类并按要求填空：

①CH3OH　② 　③CH2=CHBr ④　⑤ ⑥ 　⑦CH3CHO　⑧     ⑨　⑩

(1)芳香烃：_______(填序号，下同)；卤代烃：_______。

(2)醇：_______；酚：_______； 醛：_______；酮：_______。

(3)羧酸：_______；酯：_______。

(4)键线式 表示的有机化合物的分子式为_______。

(5) 中含有的官能团的名称为_______。

6、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

7、(1)利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。产物A可使石灰水变浑浊。写出与A摩尔质量相等的其他所有产物的分子式和结构简式__________。

(2)化合物呈抗磁性。每个周围有12个离子，每个离子周围有5个金属离子。金离子处在离子围成的配位中心(也是对称中心)。写出该化合物中Au的氧化态及其对应的配位几何构型__________。

(3) 2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗有一类特殊的聚酰亚胺制成。以下是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。

画出A、B、C的结构简式__________、__________、__________。

8、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

9、（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。

（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；

10、(1)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_________。

(2)现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg  ④ NH3  ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ·5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ (填序号，下同)；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

11、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

12、比较下列性质(用“＞”、“=”、“＜”填空)

①酸性 H3PO4_____H2SO4               ②酸性  HClO4______HBrO4

③稳定性 H2S_____H2O               ④稳定性H2O________HF

⑤碱性Mg(OH)2_____Al(OH)3           ⑥碱性KOH________NaOH

⑦还原性H2S_____HCl                    ⑧还原性HCl_______HBr

⑨金属性：K ______Rb               ⑩非金属性：C ________F

13、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

（查阅资料）

①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；

②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。

（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。

14、将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)该试样的组成为_______；

(2)V=_______mL。

15、近日，南开大学化学院先进能源材料实验室发布：在缬氨酸做表面配体时制备出了一种可广泛用于电学和光学领域的新型钙钛矿型材料(CsPbBr3)，该研究成果大大推进了材料化学的发展。

回答下列问题：

(1)基态Ti原子的外围电子排布式为__，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有__种。

(2)标准大气压下，液态溴获得能量后，能发生如图所示的变化。

Br2(l)Br2(g)2Br(g)2Br+(g)

Br—Br键的键能为___kJ/mol，Br的第一电离能为__kJ/mol。

(3)缬氨酸的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为__，键角1__键角2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)金属钙的熔点为850℃，金属钛的熔点为1720℃，金属钛的熔点更高的原因为__。

(5)CsPbBr3晶胞结构如图a所示，Cs+沿晶胞体对角线的投影图如图b所示。

①Pb2+的配位数为__，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子的坐标参数为(0，0，)，则C原子的坐标参数为__。

②请在图b中画出图a晶胞中所有Br-的投影位置___。

③若晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CsPbBr3晶体的密度为__g•cm-3(用含a、NA的代数式表示，列出计算式即可)。

16、二甲醚()是一种洁净液体燃料。工业上以CO和为原料生产的新工艺主要发生以下两个反应：

①   

②   

回答下列问题：

(1)反应的_______。

(2)在容器内控制条件只单独发生反应①达到平衡，在保证浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______(填标号)。

A.向正反应方向移动             B.向逆反应方向移动             C.不移动

作出此判断的理由是_______。

(3)上述反应①②在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。

A．降低反应温度，反应①②的正、逆反应速率都减小

B．移去部分，反应①②的平衡均向右移动

C．加入反应②的催化剂，可减小反应②的活化能和提高的平衡转化率

D．压缩容器体积增大压强，反应①的正反应速率增大，反应②的正反应速率不变

(4)有研究者在使用催化剂、压强为5.0 MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应①②制备二甲醚，结果如图所示。260℃时CO转化率高但产率很低的原因可能是_______。

(5)CO和在合适的条件下还可用于制备合成天然气。涉及的主要反应如下：

CO甲烷化：   

水煤气变换：   

在恒压管道反应器中按通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃，p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

该条件下CO的总转化率_______(列出计算式即可)。若将管道反应器升温至500℃，反应迅速达到平衡后的体积分数_______45.0%(填“＞”“＜”或“=”)。