鄂州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某同学将适量的石灰石颗粒置于饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。

请回答下列问题：

(1)能促进水的电离，其理由是______；若饱和溶液的，则由水电离出的和乘积为______。

(2)用一个离子方程式解释Y中现象：______。

(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是______，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是______(填化学式)。

(4)若向溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。

A.   B. C.   D.

6、回答下列问题

(1)25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是___________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

(2)的水溶液中，与离子数之和___________(填大于，小于，等于)

(3)向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向___________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。

(4)25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=___________。(写出最终计算结果，不能近似计算)

(5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。

7、环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：

①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）

②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。

（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。

8、已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离度

(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。

(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

9、A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。

（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）

( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。

（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

10、为测定某金属冶炼厂排放的尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入密闭容器中的250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液。若管道中尾气样品流量为8 L/min，经过5 min溶液恰好褪色(假设尾气样品中的其他气体与酸性溶液不反应)。

请回答：

(1)配制250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液需用天平称量___________g 固体(精确到小数点后3位)。

(2)该尾气样品中的含量为___________g/L。

11、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；若实验过程中发现忘记加沸石，应___________。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

12、完成下列问题

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为___________电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为___________(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：___________。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的___________极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

(3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。

当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程) ___________

13、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(4)某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。

②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。

14、请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子_______。

（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。

15、黑磷烯由单层磷原子构成，与石墨烯结构相似，是新发现的一种二维半导体材料，有望代替石墨烯、单晶硅等半导体开创后硅晶时代。回答下列问题：

(1)基态Si原子的价电子轨道表达式为_______。

(2)区分无定形硅和单晶硅最可靠的科学方法为_______；单晶硅的基本结构单元的立体构型为_______。

(3)石墨烯(如图1)、六方氮化硼(如图2)、黑磷烯均可用作电极材料。

①B、P、C、N中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

②石墨烯能导电的原因为_______。

③六方氮化硼中，B原子的杂化方式为_______。

④黑磷烯中P原子的杂化方式为sp3，则黑磷烯_______(填“是”或“不是”)平面结构；其中P原子杂化轨道的作用为_______。

(4)六方氮化硼在一定条件下可转化为立方氮化硼。立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶胞结构如图3所示。若立方氮化硼晶体的密度为pg·cm-3，邻近的B、N原子之间的距离为cpm，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为_______(用含c、p的代数式表示)。

16、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

（2）在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

（3）“操作1”的名称_______

（4）实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______