常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)乙烷和氯气可以发生一系列反应，请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)写出由单体生成天然橡胶的化学方程式___________。

(3)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。

①庚烷②异戊烷③正戊烷       ④新戊烷⑤异丁烷

(4)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有___________种。

(5)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，写出这种烷烃的结构简式___________。

(6)某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该加成反应方程式___________。

6、除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。

（1）SO42-（CO32-），所加试剂是_____________，其离子方程式为___________  

（2）Cl-（SO4 2-），所加试剂为______________，其离子方程式为_____________ 

（3）Fe2+（Cu2+），所加试剂为_______________，其离子方程式为______。

7、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)A装置中仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________；冷却水应从___(填字母)口通入。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置______(填字母代号)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置___________(填字母代号),若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入_________(填化学式)。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置______(填字母代号)，该实验中用到的主要仪器名称为：__________，震荡静置后的现象为：___________________________。

8、下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______  ___ （填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

9、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

10、已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD2的电子式_____________。

11、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A   B   C   D 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：  

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质   ；B与E形成的化合物 ；

A、B、E形成的化合物   ；D、E形成的化合物   。

12、（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为   。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量   4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3 分解生成氢气和氮气需要  （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ；乙中铁电极的电极反应式为   ，铁电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

13、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

①实验时，反应产生的气体应从_____端通入； 从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

②可观察到A瓶的溶液___________________________。

③C瓶溶液的作用是 ___________________________。

14、Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。

(2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为_______(用含K和的代数式表示)。若起始时，，，则在时，_______。

15、常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

回答下列问题:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“＞”、“＜”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。

16、VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是____________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；

(3)Se的原子序数为________，其核外价电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_____________，离子的立体构型为_____________；

(5)H2SeO4与H2SeO3酸性强弱比较：H2SeO4的酸性比H2SeO3_____(填“强”或“弱”)。

(6)O的非金属性比S____(填“强”或“弱”)，例举一个化学方程式说明：_____。