岳阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________

（2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________

（3）反应的化学方程式为：____________________

7、在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

8、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：

（1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

（2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。

9、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的：类别A____、化学式B____；及物质C的名称：____。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.KMnO4

从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有____性，可能与____发生反应(填序号)。

(3)关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式____。

10、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。                                 ( )

11、请你帮助厦门中学生助手从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷     B.苯     C.乙醇     D.乙酸     E.油脂     F.淀粉

(1)属于酯类的是_______。

(2)分子式为C6H6的是_______。

(3)遇碘水能变蓝色的是_______。

(4)能使紫色石蕊试液变红的是_______。

(5)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和_______。

12、氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量             D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。

13、某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

14、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）在0-a范围内，发生反应的离子方程式为：___。

（2）a=___。

（3）原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为___。

15、的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。

主反应Ⅰ.       

副反应Ⅱ.       

副反应Ⅲ.       

回答下列问题：

(1)上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a___________3(填“＞”或“＜”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。

(3)在恒温恒容容器中，分别充入1mol 和4mol ，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol 和0.2mol CO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率___________；反应Ⅱ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压)。

16、氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为FeOOH，具有良好的耐光性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。由钛白粉废渣(主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物)制备铁黄的实验步骤如下：

步骤1：将钛白粉废渣加入蒸馏水中，加入过量铁粉，搅拌。

步骤2：在精制的FeSO4溶液中加入一定量氨水后，通入空气。

步骤3：将黄色浊液过滤、洗涤、烘干得铁黄样品。

已知：TiOSO4 +(x+1)H2OTiO2·xH2O + H2SO4

(1)“步骤1”中加入过量铁粉可除去的杂质是_______(填化学式)。充分反应后，分离混合物的方法是_______。

(2)“步骤2”中所用装置如图所示(部分夹持装置省略)。制备FeOOH晶体的操作如下：

ⅰ.关闭K2，打开止水夹与K1；

ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开K3；

ⅲ.当乙中pH = 6.0时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气，直至pH = 4.0。

①检查乙的气密性：关闭K2、K3，用热毛巾捂热乙，观察到的现象是_______，停止捂热后，观察到的现象是_______，则乙的气密性良好。

②通入空气时，多孔球泡的作用为_______。

③通入空气的过程中，乙中有2个阶段的变化。

第1阶段：pH保持6.0不变，白色沉淀很快变成灰绿色，后变成红褐色，则该阶段的化学方程式为_______。

第2阶段：pH从6.0降低到4.0，生成铁黄，该阶段的离子方程式为_______。

④上述实验制备铁黄晶体的过程时间比较长，加入亚硝酸钠可缩短制备时间。经查阅文献发现，实际起催化作用的是NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体。该气体是_______(填化学式)。

(3)样品纯度测定。取1g样品将其溶解于足量的稀盐酸中，用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为 b g，则该样品的纯度为_______。