海西州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

6、常见弱酸的电离平衡常数如下

(1)与乙醇发生酯化反应的化学方程式是__________________

(2)某浓度溶液的，则的浓度约为______mol/L

A．1        B．0.05        C．0.001

(3)氯气溶于水达到达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入少量______(填序号)

①NaOH   ②   ③   ④   ⑤ ⑥   ⑦NaClO

(4)次磷酸具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知与足量的NaOH反应生成。溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②用电渗析法制备的原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。结合电极反应说明制备的原理______________________________。

该方法得到的产品溶液中会混有，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

7、（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。

8、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

9、I.烃分子中可能存在以下结构单元：－CH3、－CH2－、。其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。请根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各种原子数的关系。

(1)某有机物的结构简式如图：该分子中的n3=____，该分子的系统命名为____。

(2)若某烷烃的n2=n3=n4=1，则该烷烃分子式为____。

II.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各0.8mol，试回答：

(3)烃A的分子式为____。

(4)若烃A不能使溴水褪色，并且一氯取代物只有一种，则可能的结构简式为____。

(5)若烃A能使溴水褪色，在与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，烃A可能的结构有____种。在A可能的结构中，存在顺反异构的有____种(填字母)。

A.0        B.1        C.2          D.3

10、盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：

（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________

A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应

B.金刚烷和X均可以使溴水褪色

C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质

D.金刚烷和X均不存在手性碳原子

（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。

（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。

（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。

（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，

设计其合成路线_________。

11、（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________；

（2）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。

（4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________；

（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为________。

12、有机物M的结构简式为 ，N的结构简式为 。回答下列问题：

(1)M的化学名称为______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：____________。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上连有两个取代基；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3∶2

13、某小组同学在实验室中用如图装置进行电解氯化铜溶液的实验。U型管内盛有蓝色的10%CuCl2溶液。

(1)通电一段时间后b极产生红色物质，相应的电极反应式是____________。用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a上方，可观察到的现象是____________。

(2)继续研究电解过程中溶液的变化(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

①甲同学预测：随电解进行，U型管中的溶液颜色应变为浅蓝色，预测的的理由是____________。

②随电解的进行，同学们却发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

资料：Cu2+在溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-两种形式，且[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，当溶液浓度较小时呈蓝色，溶液浓度较大时呈绿色(蓝色与黄色叠加)。

乙同学在清理实验仪器时发现U型管壁温度较高，由此推测由于____________，使溶液颜色发生变化。

③为了进一步证实乙同学的推测，可以采取的实验方法是____________。

(3)电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为____________。

14、把0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）nZ（g）＋6W（g），2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。计算：

（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为____ mol·L－1·min－1。

（2）化学方程式中n的值是________。

（3）X的转化率为________。

15、回答下列问题

(1)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为Mg元素的是______，为N元素的是______，判断理由是______。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。Fe2+与Fe3+的离子半径大小关系为：Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：______。

(3)CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有______，CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N。相关化学键的键能如表：(单位kJ/mol)

结合数据说明CO比N2活泼的原因______。

(4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有______个σ键。______个π键。

(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(g)　△H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol。

16、化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题：

(1)元素R在周期表中的位置为_______，元素X的原子结构示意图为_______，元素W的元素符号为_______。

(2)Y和Z互为_______；比较元素W和R的原子半径：W_______(填“＜”或“＞”)R。

(3)由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式：_______。

(4)元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。