柳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

a P点

b N点

c Q点

d 溶液中小于溶液中

6、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

7、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学反应   中相关的化学键键能数据如表所示。

已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。

(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。

①实验中观察到的现象为_______。

②产生上述现象的原因是_______。

8、下列四组有机物①C7H8、C3H8O3  ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。

（1）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是第________组。

（2）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是第________组，符合此条件的有机物之间存在的关系为_____________________________________。

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是第________组。

9、已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

10、请回答下列问题

(1)写出硫酸亚铁的化学式___________。胆矾的化学式___________。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________。

(3)现有以下物质：①NaCl溶液 ②CO ③Cu ④NaHCO3 ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥盐酸 ⑦Cu(OH)2 ⑧H2SO3以上物质中能导电的是___________，属于电解质的是___________。

11、计算。

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有的原子的物质的量为___________mol。

(3)1.204×1023个的物质的量为___________mol，质量为_________g。

(4)等质量的SO2和O2物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，摩尔质量之比为___________。

12、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

(1)已知：(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①△H3=______(用△H1和△H2表示)。

②已知△H3＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是_____。

A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压

(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为_____。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)=_____MPa•h-1。

③该温度下H2的平衡转化率为______。

(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H4_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

13、草酸(H2C2O4)是化工上常用的还原剂，实验室可用浓硝酸在Hg(NO3)2催化下氧化C2H2气体来制备，实验中可能用到的装置如图所示。

已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2。回答下列问题：

(1)制取乙炔时选用装置_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(2)CuSO4溶液的作用是_______；实验结束后，在装置丙生成的沉淀中检测出含CuS、Cu和Cu3P，则生成CuS的离子方程式为_______。

(3)该实验存在的缺陷是_______。

(4)装置丁中生成草酸的化学方程式为_______，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_______。

(5)三颈烧瓶中液体经过一系列操作可得到草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，请设计实验证明草酸是一种具有还原性的酸：_______。

14、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。

15、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)已知：①；

②。

则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=_______。

(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H2和1 mol CO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______。(填序号)

A．通入惰性气体   B．使用合适的催化剂   C．增加H2浓度

D．增加CO2浓度   E．使H2O液化分离

②下列说法正确的是_______。(填序号)

A．平衡常数大小：KN＜KM

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变

③已知M点总压为2MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_______。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压气体总压体积分数)

(3)工业上用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO2通入200 mL1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：_______，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为_______，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()_______。已知常温下

16、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是___。

(2)反应II的化学方程式是___。

(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是__。

(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是___，有关反应的离子方程式是___。