贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知M2+的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为____。

(2)M元素在元素周期表中的位置为____。

(3)M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。

(4)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

①Zn原子核外电子排布式为____。

②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。

6、0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2(标准状况)气体和45g H2O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式_______。

7、根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

8、根据下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显   性，用离子方程式表示原因   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝   ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝   。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是   (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m   (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为   。

9、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④盐酸   ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨固体NaOH   ⑩固体NaHCO3

(1)其中属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有___________；

(3)能导电的有___________；

(4)上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合 ___________

(5)⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________

10、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：__________________________________________________；

（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：__________________________________________________；

（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：_______________________________________________________________； 

（4） 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：_______________________________________________________________。

11、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

12、成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

13、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

(2)某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

①实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。

②收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_______。

③若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。

④为防止环境污染，如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

14、（1）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=－1 299.6 kJ·mol－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

①若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为_____。

（3）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

①合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

②已知：拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。

15、回答下列问题

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是___________。

(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“二氧化硫吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

Ⅱ.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(4)步骤1的实验操作是___________，气体X的化学式是___________。

(5)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)

A．KMnO4

B．NaOH

C．KSCN

D．氯水

(6)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________。

A．蒸发皿 B．烧杯 C．石棉网 D．玻璃棒

(7)写出步骤1的主要化学反应方程式___________。

(8)写出反应①的离子方程式___________。

(9)滤渣E转化为CuSO4溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y应该是___________

A．H2O2

B．C

C．H2

D．铁单质

16、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。

(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol－1、INi=1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_____。

(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_____。