阿克苏地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

6、一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

（2）“溶解”反应的离子方程式为___。

（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

a.电解熔融MgCl2

b.用氢气还原MgCl2

c.加热分解MgCl2

7、氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

8、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式______。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2__________L。

9、核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜等具有反辐射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)

(2)写出二价铜离子的基态电子排布式：______

(3)铅的核电荷数为82，写出铅原子的价电子排布式：______

10、有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰②KNO3③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸(CH3COOH)⑨氯化氢⑩N2

(1)其中能导电的是___________(填写编号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

11、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋图强。黑火药在发生爆炸时发生如下的反应：请用双线桥标出电子转移的方向及数目___________，其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。

12、下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

13、某同学欲配制溶液，配制过程如下：

(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。

(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。

(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。

①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．定容时俯视刻度线；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

14、(1)将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_________g。

(2)30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_________g。

15、氢气在工业上具有重要的应用，从炼钢到食品无处不在，未来随着“碳中和”战略的推进，氢气的使用率必将得到进一步的提升。

(1)用H2可以将CO2转化为CH4，该过程中涉及的反应如下。

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-205kJ•mol-1

③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ•mol-1

④C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g) △H4=-25kJ•mol-1

则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=_____，反应③、④的存在会导致甲烷的产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)微观动力学研究表明，在催化剂作用下，反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。

在该反应历程中，最大的能垒E正=_____eV，请写出该步骤反应的化学方程式：_____。

(3)在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2、4molH2，发生反应②，测得反应10min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。

①a、b、c三点对应的v(CH4)逆由大到小的顺序为_____(用a、b、c表示)，请解释原因：_____；T2温度下，若起始时容器内的压强为3MPa，前10min内v(H2)=_____MPa•min-1，该温度下反应的Kp=_____(MPa)-2(保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。

②已知速率方程v正=k正•p4(H2)•p(CO2)、v逆=k逆•p2(H2O)•p(CH4)，k正、k逆只与温度有关。若T2时，k逆=2(MPa)-2•min-1，则该温度下k正=_____(MPa)-4•min-1。

(4)科学家一直研究开发氢能源，我国科学家研发的循环制氢和贮氢的新工艺如图。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A.ZnFe2O4中Fe为+6价

B.ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能

C.反应2中需要不断地补充ZnO、Fe3O4

D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定

E.贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2

16、2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______。

（2）[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为_______，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

（3）下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。

A．CH4比SiH4稳定

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．乙醇能与水以任意比互溶

（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____g/cm3(只写计算式)。