拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)标准状况下，与___________的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同

(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________

(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

6、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：   ，

正极：   。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：   ，正极：   。

电解质溶液的pH   (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

7、(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因___________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(2)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。

①气体为___________，红褐色沉淀为___________。

②上述现象产生的理由是___________。

(3)化学电池分为___________，___________，___________，其中碱性锌锰电池属于___________，铅蓄电池属于___________。

8、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是____。

②据表数据，请你判断下列反应不能成立的是____(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____。

(2)CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度____mol/L。

9、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是   （填序号，多填扣分）

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏  f、分馏  g、电解 h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等   ；

③将重油转化为汽油   ；

④将海水淡化   ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁   ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

10、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

11、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________；

(2)写出H2O2的电子式_________；

(3)比较沸点：H2O___H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因___________________。

(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________。

12、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =     kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是   (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为   ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=   L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

13、化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。

(2)③中存放的试剂是___________。

(3)⑤中反应的离子方程式是___________。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。

(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。

(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

14、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

15、以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题：

（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。 

（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。 

（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。 

（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示) 

（6） 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

16、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是____(填序号)。

a．燃烧CO                         b．C与CO2反应

c．铝和稀盐酸反应             d．液态水变为水蒸汽

(2)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且胺全、易储运。

相关化学键的键能数据

则：①2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=____kJ·mol-1。

②某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。在该温度下，用分压表示的平衡常数Kp=___。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5

①根据盖斯定律，反应a的△H1=___(写出一个代数式即可)。

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步的正反应活化能最大。

③某学生应用平衡原理对b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0的反应进行研究。向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入CO或加入H2O(g)

C．t2时若升高温度或增大压强，均有利于提高CO2的转化率

D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)