白城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。

A．CaCl2溶液  B．Ba（OH）2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。

6、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

7、某有机物蒸气对的相对密度为30，15g该有机物完全燃烧后，生成标准状况下 16.8L，生成水18g。

(1)该有机物的分子式为_______；

(2)若该有机物能和金属钠反应，则其结构简式可能为_______；若该有机物不能和金属钠反应，则其结构简式可能为_______。

8、有下列四种物质：

①       ②       ③       ④

(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)

(2)请写出下列物质的电离方程式。

：_______；

：_______；

：_______；

：_______。

9、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

A、 B、   C、D、

其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同)_______；

能发生消去反应生成两种产物的是__________；

能被氧化成酮的是________；该催化氧化反应的化学方程式为____________；

10、化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式：________。

(2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

(3)下列说法中正确的有：________。

A．化合物H可以与水反应生成氢气 B．单质D可以在干冰中燃烧 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

(4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

11、（1）①写出的名称：________；②写出丙烷的结构简式：________。

（2）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：________。

12、(1)研究表明固体PCl5 是由和两种微粒构成，则固体 PCl5 属于_____晶体。

(2) HI 比 HCl 的沸点高的原因是_____。

(3)乙胺(CH3CH2NH2)的水溶液显碱性，用离子方程式表示显碱性的原因________________。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下：A中加入无水苯和少量铁屑，再小心加入液态溴。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。 

(2)装置C的作用为________。

(3)将三颈烧瓶内反应后的液体进行分离的操作是________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用的氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙粉末干燥；⑤________(填操作名称)。

(4)干燥管中所装的试剂是________。

Ⅲ．另一种改进装置如图丙，试根据要求回答：

(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

(6)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________口进入(填“上”或“下”)。

(7)反应结束后要使装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是________

(8)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功？________

14、六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。

(1)室温下，0.01 mol/L 六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______ ( 只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。

(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。

15、一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(、MnO、、CuO等)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸解”所用稀硫酸质量分数为20%，若用20g质量分数为98%的浓，需要加入_______mL蒸馏水(水的密度为)，才能获得质量分数为20%的稀硫酸。

(2)“浸出”时，被葡萄糖还原为，同时有和生成，写出该反应的化学方程式：_______；“滤渣1”主要成分为_______(填化学式)。

(3)“除铜”涉及反应的平衡常数_______[已知该条件下，，]。

(4)“复分解”反应的离子方程式为_______；向“滤液”中加入足量熟石灰，加热，用_______(填化学式)吸收产生的气体后，再加入_______(填工序名称)可循环利用。

(5)已知在空气中热解温度与生成各氧化物的锰元素所占百分比如图所示，在酸溶液中歧化为和。欲使尽可能多的制取，需采取的操作有_______、过滤、水洗、干燥。

16、亚硒酸钠(Na2SeO3)为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有剧毒，可作为硒元素福补充药，在医学上可用于防治癌症、高血压、冠心病、心肌炎等疾病。

I.工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______。

(2)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是_______。

(3)“氧化”过程中，Se转化成弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为_______。

(4)“还原”过程中，生成粗硒的离子方程式为_______。

II.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。

(5)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。

(6)Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空干燥箱中进行，原因是_______。

(7)在上述流程中粗硒在转化为SeO2时损失4%，搅拌槽中SeO2的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用1t含硒79%的粗硒最终可生产_______t含亚硒酸钠95%的产品(计算结果精确到0.01t)。