无锡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某有机物的结构简式如图。

(1)该有机物的分子中含氧官能团名称为___________。

(2)该有机物最多能与___________发生反应，最多能与___________发生反应，最多能与___________发生加成反应。

(3)写出该有机物与苯甲酸()发生酯化反应的化学方程式___________。

6、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变     b．v(H2)正＝v(H2)逆　

c．N2和H2的转化率相等   d．混合气体的密度保持不变

e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/L•min；

2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；

3)平衡时，N2的转化率是____________。

7、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

8、亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

a.亚硝酸盐被还原   b. 亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+     d. 维生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

（3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

（5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

9、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）

①一定不变   ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为   。

②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是   （用含a、b的数学式表示）。

11、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是_____________

（2）有机物A的实验式是_____________

（3）有机物A的分子式是_____________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

12、配平下列反应方程式。

(1)普通配平类

①_______

_______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O

②_______

_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O

③_______

_______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O

④_______

_______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O

(2)缺项配平类

①_______

_______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O

②_______

_______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O

③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______

++→+

13、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式___________。

(2)D中放入浓的目的是___________。

(3)E中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论是___________。

(4)G处的现象是___________。

(5)用化学方程式写出处尾气吸收装置中的反应原理___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________。

14、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)该反应中发生还原反应的物质是__________，氧化产物是___________。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_______________________________ 。

(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

(4)若分别用：

①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O

③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。(填①或②或③)

(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的__________倍(结果保留两位小数)。

15、在2 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+2N(g)所得实验数据如表：

(1)实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为______。

(2)800℃ 化学平衡常数为______该反应的正反应为____ 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_____。

A．c(Y) =c(M)

B．混合气体平均相对分子质量不再变化

C．2v正(X) =v逆(N)

D．M和N的物质的量之比不再变化

(4)实验②达到平衡时，再向容器中加入0.02molX和0.02molM，此时Y的平衡转化率______。 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)实验③中，达到平衡时，a=_______。

16、在容积固定的密闭容器中，发生反应CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =______________；

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”。)

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器中总压强不变   b．混合气体中c(CO)不变

c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等 d．c(CO2)= c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)830℃ 时：若起始时c(CO)＝2 mol•L﹣1，c(H2O)＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______。若只将起始时c(H2O)改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)＝0.4 mol•L﹣1、c(CO)＝0.6 mol•L﹣1、c(H2O)＝3 mol•L﹣1，c(H2)＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。