红河州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

6、已知，回答下列问题：

(1)在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：

①表中___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________b。

②时的浓度___________，在内的平均反应速率为___________。

(2)一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则___________中反应更快。

②。该反应达最大限度时Y的转化率为___________；若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。

③下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生变化       B．混合气体总的物质的量不再发生变化

C．容器内气体的颜色不再改变       D．容器中X与Y的物质的量相等

E．             F．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

7、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。

（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

8、肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)/frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：       ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是   （填字母代号）。

a．增大压强   b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为     {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

9、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水晶

D．生石灰

(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩埚          b．用作建筑陶瓷             c．制作耐高温轴承            d．制作电线

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

10、向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。已知原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

11、乙烷和氯气发生取代生成一氯乙烷________；

12、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′=___(填数值)。

④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。

⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

13、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是___________。

(6)欲制取标准状况下，至少需要___________g(保留两位小数)。

14、计算填空：

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

15、I.酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)酸雨的概念：_______的降水。

(2)写出A物质到B物质的反应方程式_______。

(3)可以使品红溶液褪色，说明具有_______性，也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：_______。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为减少酸雨产生可采取的措施是_______。

A.少用煤作燃料       B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫       D.把工厂迁移到农村        E.开发新能源

II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(5)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(6)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(7)吸收塔中发生反应共转移0.6个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。

16、高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”)

(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的_______有关。

A．丁达尔现象

B．电泳

C．聚沉

D．布朗运动

(3)干法制备高铁酸钾：

第一步：

第二步：。

①第一步反应的氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因_______。

(4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。

①仪器a若换为_______(填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。

②装置B中饱和食盐水的作用是_______。

③装置C中溶液过量的目的是_______。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是_______。

④装置D的作用是_______。

⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行_______，即可得到。

A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥

B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥

C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥

⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为_______mol。