五家渠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、基态O原子核外未成对电子有_______个。

6、Ⅰ.通过蒸馏的方法可以分离和提纯互溶的液态有机物，原理如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_______。

Ⅱ.有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：完全燃烧某有机物A，生成和。有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是。

回答下列问题：

(4)A的化学式为_______；A的结构简式是_______。

7、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

8、I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。

(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气

B．氨水

C．硝酸

D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物

B．能与烧碱溶液反应

C．加热后会发生升华

D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为

B．氧化钠的分子式：

C．氨气的空间填充模型：

D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。

Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。

(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。

(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。

(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：

反应二：

制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。

(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。

9、回答下列问题

(1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。

(2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。

(3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。

10、有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

11、现有以下8种晶体：

A．干冰    B．C．金刚石     D．     E．晶体硅     F．水晶G．冰     H．晶体氩      I．三氯化铁 以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________ 晶体。

12、锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

（1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为 ______ ，其中的基态电子排布式为 ______ ，的空间构型为 ______ 。

（2）与Na中第一电离能较小的元素是 ______ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是 ______ 。

（3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，氢化锂的电子式为 ______ ，上述反应的化学方程式为 ______。

（4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为 ______ ；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是 ______ 。

（5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与、等反应．下列说法不正确的是 ______ 填字母序号。

A.CO2中σ键与π键的数目比为1：1

B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出

C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2。

13、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

(1)装置中干燥管B的作用是___。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___(填偏高、偏低或不变)。

(3)步骤⑤的目的是___。

(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___。

14、某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：

(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。

(2)a的最大值为___mL。

15、根据下表所示化学反应与数据关系：

(1)反应①是  __________填“吸热”或“放热”反应。

(2)写出反应③的平衡常数的表达式  __________。

(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则  __________用、表示。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有  __________填写字母序号。

A.缩小反应容器的容积  

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂  

E.设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___

②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。

16、二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为

2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；

③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；

⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。