黄南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．碳化硅陶瓷

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①冰水混合物        ②水银        ③铁红        ④氯水        ⑤乙醇        ⑥干冰        ⑦浓硫酸        ⑧液氯

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)___________。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：。则X的化学式是___________。其中H2S在该反应中作___________(填字母)。

A．氧化剂       B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

7、在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

请回答下列问题：

(1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是___________，还原产物是___________，它们对环境都友好。

(2)标出反应①的电子转移数目和方向：___________。

(3)在反应②中氧化剂是___________。

(4)、、的氧化性强弱排序为___________。

(5)向溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(6)向溶液中通入足量，写出离子方程式：___________。

8、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①       ② ③ ④ ⑤   

⑥ ⑦ ⑧   

⑨ ⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。

9、环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂   B．改变压强   C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

10、(1)下列微粒：①S、②SO、③Fe2+、④Al3+、⑤Na、⑥HCl、⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________

(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____NO+________AlO______N2↑+____H2O

(4)某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→______

11、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

12、湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式_______。

13、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：____________。

（2）滤渣B的主要成分为_____________。

（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。

14、将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？ __________

15、钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；

(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；

(3)已知：25℃时，，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______；

(4)溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；

(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金

b. 的金属活动性可能位于、之间

c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼

(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。

16、最近世界各国都在研究“1C化学”，它是以一个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：

Ⅰ.最近几年，我国北方不少城市居民“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1。

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为___。

(2)某温度下，在恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

①0~2s内用N2表示的化学反应速率为___。该温度下，CO的平衡转化率为___。

②实验测得，该反应的反应历程如图，其中活化能相对较大的是第___步(填“一”或“二”)。

第一步：+C—O→(慢反应)

第二步：→N—O+C—O—C(快反应)

(3)某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW—5催化，测得NO在有无CO的条件下转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示：

在=1条件下，选择温度控制在870K的理由是___。

(4)一定温度下，在恒容反应器中发生如下反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，化学反应速率v=kpm(CO)pn(NO2)(k为化学反应速率常数，只与温度有关)。实验测得该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如表所示：

若反应初始时p(CO)=p(NO2)akPa，达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa，则此时v=___kPa•s-1(用含有a和b的代数式表示)。

Ⅱ.CO、CO2在现代工业上作用越来越明显。

(5)一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入CO、CO2和H2来制备甲醇。测得在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

反应②中的△H=__0(填“大于”或“小于”)，K3=___(用K1、K2表示)

(6)研究反应①在不同温度、压强下按照相同的物质的量投料反应，测得CO平衡转化率变化如图所示。下列说法正确的是___(填标号)。

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)