西宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：

计算推断(填入推断结果)：

（1）X粉末；mg的值为___________；

（2）则X的化学式为___________。

6、中学阶段能形成盐的化学反应是十种之多，请写出符合要求的化学方程式。

（1）酸性氧化物+碱盐+水_____；

（2）碱性氧化物+酸盐+水_____；

（3）酸+碱盐+水____；

（4）酸盐____。

7、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。常温下溶液的pH___________(填序号)。

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________。

(3)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若，第一步电离的电离常数为，则___________

③a点溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)

(4)向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知；)

(5)利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是___________(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

8、生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1)现有0.01mol/L的和0.01mol/L的两种溶液。[已知：电离度，，]

①的电离方程式为___________。

②0.01mol/L的的电离度约为___________%。

③0.01mol/L的的pH=___________。

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

9、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

10、下列各组粒子，属于同种物质的是_________（填编号，下同），互为同位素的是_________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是___________。

① O2和O3 ②、D、T   ③丁烷和异丁烷 ④和

11、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

12、（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是   ，被氧化的是   元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。

13、某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。

据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。

（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。

14、在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是__________，KMnO4发生_______反应，被氧化的元素是__________，氧化产物是___________，若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是_______；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为_________mol, 请在下面方程式中用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。

2KMnO4 +  16HCl 2KCl  +  2MnCl2 +  5Cl2↑  +  8H2O

15、为重要的有机化工原料，分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰，含有一个六元环且可发生水解反应，下列是合成防火材料聚碳酸酯()的路线：

已知：

ⅰ．

ii．

请回答下列问题：

(1)的名称为___________，甲的结构简式为___________，分子所含官能团的名称是___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)到的反应方程式为___________。

(4)请写出一种满足下列条件的有机物的同分异构体___________。

i．能发生水解反应和银镜反应

ii．分子中存在3种化学环境的氢原子且个数比为1：1：6

(5)请写出以有机物B为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)

(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物)

16、天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。

(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：

反应炉中的反应： △H=-1035.6kJ∙mol-1

催化转化器中的反应： △H=-92.8kJ∙mol-1

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。

(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是______。

A．脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B．i过程可导致环境pH减小

C．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．该过程可以在高温下进行

(3)分解反应 △H＞0。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在约1100℃时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为______。

②在压强p、温度T，催化条件下，将、按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反应，平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实______，平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为______。