吉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

6、钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。

I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。

请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水中电离的离子方程式________。

(2)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。

(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。

①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

②由氢元素价态可知，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O

(4)填写空格，完成该反应方程式的配平________。

(5)该反应中______元素被氧化，还原产物是________。

7、根据离子方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断：

(1)离子方程式①中具有氧化性的粒子(或物质)的氧化性由强到弱的顺序___________；

(2)离子方程式②中具有还原性的离子的还原性由强到弱的顺序___________；

(3)由①、②两个离子方程式知具有还原性的离子有Br-、I-、Fe2+，其离子还原性由强到弱的顺序：___________。

8、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

9、给以下物质分类：①空气；②金刚石；③SO2；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)属于混合物的有_______

(2)属于单质的有_______

(3)属于盐类的有_______

(4)属于氧化物的有_______

(5)属于有机物的有_______

(6)属于电解质的有_______

10、将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H=-196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)容器①、②中均达到平衡时：t1___________t2，放出热量2Q1___________Q2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：

①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2；

②___________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。

(4)在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=___________。

11、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。

请回答下列问题：

（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_______________。

（2）与实验1相比，实验2使用了效率更高的_______________。

（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃_______________T2℃(填“>”“＜”或“=”)。

（4）实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______________mo1•L-1•min-1。

（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。

A.v(N2)正=v(CO2)正

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体压强不随时间而变化

12、小明从家中找到如下物质，并进行研究。选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．蔗糖       B．小苏打       C．75%的酒精       D．食醋       E．面粉       F．鸡蛋清       G．花生油       H．聚乙烯保鲜膜

(1)主要成分不属于有机物的是___________。

(2)属于高分子合成材料的产品是___________。

(3)属于油脂的是___________。

(4)遇碘水会变蓝色的是___________。

(5)可用作甜味剂的是___________。

(6)遇重金属盐能发生变性的是___________。

(7)常用作医疗消毒剂的是___________。

(8)可清除水壶中水垢［主要成分是和］的是___________。

13、业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。

已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，

可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl⃗C2H5Cl+H2O。

②有关物质的部分物理性质如表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中a管的作用是_______，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______。

(2)D装置中仪器b的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)实验中D装置采用的加热方法是_______，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______。

(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______。

14、一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a =________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40mol SiHCl3(g)、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)

15、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；

③此配离子中含有的化学键类型为___________。

A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键

(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。

(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

16、目前新能源汽车电池是磷酸铁锂()和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)中阴离子的立体构型名称是___________。

(2)检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，方程式如下：

①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是___________。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中N原子的杂化类型是___________，该物质中存在的作用力有：___________(填正确答案标号)。

A．离子键       B．配位键       C．极性共价键       D．非极性共价键       E．氢键