襄阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH3时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_______。

(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

6、现有以下8种晶体：

A．干冰    B．C．金刚石     D．     E．晶体硅     F．水晶G．冰     H．晶体氩      I．三氯化铁 以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________ 晶体。

7、回答下列问题

(1)是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。

①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。

②需用托盘天平称取固体的质量为___________g。

(2)若用氧化盐酸。其反应方程式如下：

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。

(3)和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________

8、根据要求回答下列问题：

(1)芳香烃A的分子式为C10H14，若A苯环上只存在一个取代基。则A的可能结构有_____种，其中一种结构的芳香烃无法被酸性KMnO4溶液氧化，则该芳香烃的结构简式为______。

(2)已知B为单炔烃，120℃时，1体积的B与足量O2混合，完全燃烧后恢复到120℃，反应前后气体的总体积不变，则有机物B的名称为______。

①B在一定条件下可以发生加聚反应，写出其加聚反应的方程式_____。

②下列物质与B以任意比混合时，若总质量一定，则充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填符号，下同)，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是______。

A.C6H8        B.C5H10O       C.C3H8O2     D.C8H8

9、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

10、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

11、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

12、I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为___________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦   

(4)其中，属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

A．①②       B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③       E．③④⑤⑦       F．④⑥

(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

13、已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是___，使用冰水浴降温的目的是___，第二步反应的化学方程式___。

（2）在此实验中，要在A中加入___，防止___，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是___，在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断D中反应结束的方法是___，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层（填“上”、“下”）。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__。

14、由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。

(1)原溶液中K+的质量为多少克____？

(2)若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少__________？

15、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用a、b、c表示)。

(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)

①在乙苯中掺混氮气的目的是_______。

②投料比m为1∶0的曲线是_______(填曲线标号)。

③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。

A.       

B.容器内气体密度不再变化

C.容器内苯乙烯与的分子数之比不再变化       

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生反应的化学方程式为_______。

②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(说出一点即可)。

③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则_______。

16、五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29；

Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物：SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有______。(填一种)

(2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为______。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol•L-1、c(Pb2+)=0.01mol•L-1。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_____(填化学式)；当第二种沉淀刚产生时，沉淀1中金属阳离子在溶液中的浓度为______。

(4)“除砷”时，H2PO转化为H3PO4，该反应的氧化剂是______。

(5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为______。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是阴极发生了副反应______。