牡丹江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

6、用系统法写出下列物质名称或按名称写结构简式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)：______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)顺—1，2—二溴丙烯：______。

(5)：______。

(6)：______。

7、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A. ＝1 B. ≤1

C. ≥1 D．无法判断

8、完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

9、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？_____________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

①A电极对应的金属是________________（写元素符号），B电极的电极反应是___________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀，请简要说明原因：__________________。

10、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。

(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

11、某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。

(4)在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

12、阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

13、过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。

A.避光      B.低温        C.配制消毒液时应带上橡胶手套      D.储存于密闭的金属容器

(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___。

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。

③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。

②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

14、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

15、某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3, 还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称_____；

（2）沉淀A中主要含有__________  ， 固体B是____________；

（3）写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：___________。

16、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；

②；

③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有_______(填一条即可)。

(2)溶液显_______(填“酸”或“碱”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)“滤渣”的主要成分为、和。

①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为_______(填化学式)。

②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有_______(填化学式)。

③室温下，请依据上表所给数据求出的值：_______。

(4)写出高温焙烧时的化学方程式：_______。

(5)为一元酸(已知：室温下，)：

①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。

②室温下，溶液的pH约为_______。