黄山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

(1)写出B的分子式：_______。

(2)③的反应类型为_______。

(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列关于有机物A的说法正确的有_______(填字母)。

a.含有氢氧根离子，具有碱性

b.能发生加聚反应

c.能使溴水褪色

d.在一定条件下能与冰醋酸反应

6、在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有_______；

（2）能与NaOH溶液反应的有_____；

（3）常温下能与浓溴水反应的有________；

（4）用于制取TNT的是_________；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是__________；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______。

7、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）。

①降低温度  ②保持容器的体积不变，充入氦气  ③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

8、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。

9、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) (快速平衡)

第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则=______。

(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。

③平衡时，平衡常数K甲、K乙、K丙的大小关系是______，压强P甲、P乙的大小关系是______，转化率α甲、α乙、α丙的大小关系是______。

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH2=-1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3=-907.3kJ/mol

将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。

10、下列物质中：

①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

（1）互为同分异构体的有___；

（2）互为同素异形体的有___；

（3）属于同位素的有___；

（4）属于同一种物质的有___；

（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

11、[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

12、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

(1)次氯酸钠的化学式是__________。

(2)②中HCl的电离方程式是_______________。

(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

13、如图是实验室制取氨气的装置图。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______。

(2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是_______。

(3)干燥氨气可选用的试剂是_______(填序号)。

①碱石灰       ②浓硫酸       ③氢氧化钠溶液

(4)下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是_______(填序号)。

①②③

14、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的化学方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1.

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

15、催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：

(1)已知相关物质的燃烧热：

则催化重整反应的___________。

(2)在体积为的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应：。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)，在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应体系的密度保持不变        B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．和的物质的量之比不变        D．混合气体中的体积分数不变

(3)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①下，(平衡时气体)(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。

②若三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。

(4)其它条件相同，在不同催化剂作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图：

在催化剂作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则___________(填“＞”、“＜”或“=”下同)。

(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的和的体积比为___________。

16、回答下列问题：。

(1)T℃时，水的离子积常数，此时，纯水的pH=_______，该温度下的溶液的pH为_______。

(2)将溶液蒸干并灼烧，所得固体的化学式为_______。

(3)热的纯碱能够去油污的原理(用离子方程式表示)_______。

(4)加水稀释溶液，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，加水稀释溶液，溶液中将_______。

(5)常温下，向0溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH=_______。

(6)已知的，现有溶液，调节pH使铜离子恰好完全沉淀，此时溶液中的为_______。

(7)已知HCN的，将的HCN溶液与的NaOH溶液混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。