贵港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。

A 氧化性 B 还原性   C 酸性   D 碱性

(4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。

(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

6、NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

7、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

8、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（   ）

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定是芳香烃

（2）A和金属钠反应的化学方程式   。

（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

9、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

10、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I2，选择装置__。

11、(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH= -57.2k/mol。

i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。

ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

① ② ③ ④

ⅲ．若反应2NO2 (g)N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g )  ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；

ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

12、请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。

(1)铯原子的最外层电子数是多少_____？

(2)铯和钾比较，谁的熔点高？_____

(3)铯与水反应时，可能观察到什么现象？_____

(4)铯和钾比较，谁的金属性强？试解释你的答案。_____

(5)在实验室中应如何储存铯？_____

(6)硝酸铯是离子化合物还是共价化合物？_____

13、叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。

查阅资料：

①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：

(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应Ⅱ的反应类型是___________。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是___________。

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为___________。

(2)合成水合肼。

NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为___________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是___________，理由是___________。

(3)水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是___________(答一条即可)。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为___________。

14、写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出890.3kJ热量：_______。

(2)若适量的和完全反应，每生成需要吸收16.95kJ热量：_______。

(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃烧，生成和，放出5518kJ热量：_______。

(4)卫星发射时可用肼作燃料，在中燃烧，生成和，放出622kJ热量：_______。

15、某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：

(1)“打浆”的目的是_______。

(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。氯化时，氯气与氢氧化钙生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步分解为氯酸钙，少量次氯酸钙分解产生氯化钙和氧气；“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：________。 露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有________(填化学式)。

(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2+ 6Cl2 =Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O，反应中还原产物为_________(填化学式)。

(4)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中 =_____(填“＞”“＜”或“=”)5。

(5)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。从该溶液中析出KClO3固体的方法是_____。已知不同温度下，各物质的溶解度数据如表(单位/g)：

16、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。时，部分物质的相关平衡常数如表所示，按要求回答下列问题：

(1)相同温度下，相等物质的量浓度溶液中，判断的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)将少量气体通入溶液中，发生的离子方程式为_______。

(3)相同温度下，判断溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，物质的量浓度相等的下列溶液①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)下列事实可以证明是弱碱的有_______(填序号)。

①溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，溶液的

③溶液的导电性比溶液弱

④等体积的溶液与溶液恰好完全反应

⑤的溶液稀释至100倍，约为10

(5)的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(6)已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是_______。

a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b.A点，溶液中和浓度相同

c.当时，

(7)水垢中的可用溶液处理。当两种沉淀共存于溶液中，此时_______。