黄石2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。

(1)淀粉的分子式是_______，它在人体中所起的作用是_______。

(2)过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是_______。

(3)检验葡萄糖时，可使其与_______反应，现象是_______。

6、可逆反应

(1)定义

在同一条件下_____和_____均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。

(2)特征

①双向性：反应生成物

②双同性：正、逆反应式在_____下同时进行的

③共存性：反应物和生成物_____存在

7、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

8、某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向100mL滴有2滴酚酞的水中投入0.39gNa2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验现象的原因，甲、乙、丙三同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞退色；丙同学认为是因为生成的NaOH浓度过大导致溶液褪色。

查阅资料可知：

(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)酚酞在不同条件下，存在不同结构并有如图转化关系：

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有2滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_______。

(2)甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是______。

(3)试设计简单实验证明甲同学的猜想是否正确：______。

(4)要证明丙同学的猜想是否正确，应取约_____g(保留1位小数)NaOH固体缓缓加入100mL滴有2滴酚酞的水中。结果是实验现象为溶液变红后颜色不褪，证明丙的猜想______(填“正确”或“错误”或“无法确定”)。

9、按要求回答下列问题：

I．写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

盐酸少量：___________________________________

盐酸过量：___________________________________

(2)AlCl3溶液与NaOH溶液反应：

NaOH少量：___________________________________

NaOH过量：___________________________________

(3)NaAlO2溶液与盐酸反应：

盐酸少量：___________________________________

盐酸过量：___________________________________

(4)CO2通入NaAlO2溶液中：

CO2少量：___________________________________

CO2过量：___________________________________

(5)Fe与稀HNO3反应：

Fe少量：___________________________________

Fe过量：___________________________________

II．在反应3Cl2 + 8NH3 =6NH4Cl + N2中，氧化产物___________，还原产物___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。

Ⅲ．配平下列氧化还原的方程式：

KMnO4 + H2S + H2SO4 —— MnSO4 + S↓ + K2SO4 + H2O _________

FeS2 + H+  + NO —— Fe2+ + S↓ + NO↑ + H2O _________

10、速率平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题。

Ⅰ.在一定条件，可逆反应：达到平衡状态。

(1)增大A的浓度，则平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，B的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若，缩小体积，增大压强，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持体积不变，通入氦气，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持压强不变，通入氦气，平衡正向移动，则m、n、p的关系为___________。

(3)若，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)若A为气体，B、C为固体，保持温度不变，增大A的浓度，重新达平衡后，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．合成氨对人类生存具有瓜大意义。在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(5)某温度下，把一定量的N2与H2置于体积为10L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的密度保持不变

B．容器内压强保持不变

C．

D．混合气体中c(NH3)不变

(6)下列有关该反应的图像一定正确的是(选填序号)___________。

A．B．C．

(7)目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30 MPa的条件下合成氨。有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是___________。

A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变

B．选择400～500℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大

C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物平衡转化率增大

D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

(8)向2L容器中，加入和进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中b点，v正___________v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)。

②400～530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。

③图中a点，容器内=___________。

11、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。

（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。

（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________。

（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。

12、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________    

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

13、实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。

(1)按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。

②仪器a的名称是____。

③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B____，C____，E____。

④装置D是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。

⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。

(2)制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的溶解)。

①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。

②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的H+；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。

③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液c(H+)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。

14、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

15、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以Fe(OH)3形式存在。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有______、Fe2+、Fe3+。

(2)“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是_____。

(4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。_____

Al3++ =Al(OH)3↓+CO2↑

(5)“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要______。

(6)某工厂用akg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2•12H2O，最终得到产品bkg，产率为______。

16、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为_________反应(“吸热”或“放热”)。

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______。反应达到平衡时CO2的转化率为_________。平衡时CH3OH的体积分数为_______。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：

①2CH3OH (1)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ/mol

②H2O(1)= H2O(g) △H=+44. 0kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

(4)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_______, 用A物质表示的反应速率是______。