伊犁州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在0.1 mol·L-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O +OH- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

6、硫及其化合物在生产中应用广泛。

(1)古文献《新修本草》关于绿矾的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中记录：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。

①实验室检验绿矾变质的试剂是___________(填化学式，下同)溶液。

②“青矾厂气”中一定含有___________，赤色固体可能是___________。

(2)“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

①下列物质能与d反应，但不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

A．溶液       B．溶液       C．       D．溶液

②f的钠盐长期放置容易变质，原因为___________(用化学方程式表示)。

③为确认工业废气中含有c和d，将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有：a．品红       b．       c．       d．       e．浓硫酸

B中溶液为___________(填标号)，可观察到A中的现象为___________。

(3)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：。

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ___________。理由是___________。

7、完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

8、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

(5)写出乙中现象：_______

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。

9、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。

(2)Mg的原子序数为____。

(3)氧元素位于第二周期第____。

(4)表中失电子能力最强的原子是____。

(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。

(6)F与N相比，原子半径较小的是____。

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。

(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2＞N2

B．金属性：Na＜Mg

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

10、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是____。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为____。

(3)NaN3与KN3相比，NaN3的熔点____(填“＞”、“=”或“＜”)KN3的熔点。

(4)某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是____，晶体中距离每个N3-最近的X+有____个。

11、(1)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝_____。

(2)常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝_____。

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是_____。

12、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是______________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应①：P4（白磷，s）  ；反应②：4P（红磷，s）  ；和的关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在298K、101kPa时，已知：①  ；

② 

③ 

则与和之间的关系正确的是______（填字母代号）。

A.       B.

C.       D.

（4）已知：

① 

② 

则CO(g)与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。

13、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

14、在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

15、铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：

(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S分子的空间结构名称为______，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。

(2)Cu2O和Cu2S均为________晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。

(3)反应①、②中会生成气体SO2，其中心原子的杂化方式为______。

(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若图2表示的晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为_____(用含和NA的式子表示)pm。

16、煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。

请回答下列问题：

(1)Na2S2O3的化学名称为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为___________。

②用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)CO2(g)+ H2S(g)ΔH＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为___________；由图2可知，P点时平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

(3)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4.能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有___________(填字母)。

a．增大氨水浓度    b．增大燃煤烟气的流速   c．升高温度       d．增大压强