咸宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式___________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。

(2)某密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)；

①上图表示该反应的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析t2、t3、t5 时刻改变的条件：

t2时______t3 时______t5 时______。

②下列时间段中，Z的百分含量最小的是______ (填字母)。

A．t1 ~ t2       B．t2~ t3       C．t4~ t5       D． t6~ t7

(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   =-92.4kJ·mol-1；相关键能数据如下表：

则a=___________。

6、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①   ②   ③   ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨C17H35COOH ⑩CH3CHO

(1)属于烷烃的是_______(填序号，下同)，属于不饱和烃的是_______。

(2)属于同分异构体的是_______，属于同系物的是_______。

(3)有机物⑨和⑩中所含官能团的名称分别为_______、_______。

(4)有机物⑦的名称为_______。

(5)写出④在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_______。

7、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷

(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。

8、A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

9、回答下列问题：

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，

溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

10、某透明溶液的溶质离子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验：

I.取100mL该溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀经盐酸洗涤后，干燥、称重，其质量为11.65g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是____；

(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并说明其原因_____；

(4)已知实验提供的试剂有：NaOH溶液、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。

11、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为__。

(2)Cl与F的电负性大小关系为__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是___(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的名称是__。

12、小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：

(1)共生成二氧化碳___g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数___。

13、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备NaN3。

(1)用化学语言解释NaN3溶液呈弱碱性的原因：__________。

(2)制备NaN3

按图示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：。

①装置a的名称是____________；

②反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用_______洗涤；

③试解释低温下过滤的原因是__________。

(3)产率计算

①称取2.0g NaN3试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL (假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。

i.配平(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应方程式：

____(NH4)2Ce(NO3)6+____ NaN3=____NH4NO3+____Ce(NO3)3____NaNO3+____N2↑；

ii.计算NaN3的质量分数为____(保留2位有效数字)；

iii.下列操作会导致所测定样品中NaN3质量分数偏大的是_________。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加(NH4)2Ce(NO3)6溶液时，滴加前俯视读数，滴加后仰视读数

C.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的(NH4)2Ce(NO3)6标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)分析不直接用酸性高锰酸钾滴定NaN3可能的原因是_________。

(5) NaN3有毒，可以使用NaClO溶液对含有NaN3的溶液进行销毁，反应产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式_________。

14、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

15、工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：

回答下列问题：

(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_______，加热搅拌的作用是_______。

(2)弃渣I、II、III的主要成分分别为_______、_______、_______。反应①的离子方程式为_______。

(3)反应②的离子方程式为_______。

(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是_______(填字母)。

A．0～20℃

B．20～40℃

C．40～60℃

D．80～90℃

(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去_______，检验该离子是否除尽的方法为_______。

(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_______(填字母)。

A．蒸发结晶

B．降温结晶

C．萃取分液

D．蒸馏

16、Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1  mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。

Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；

（5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。