遵义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD= [HA]B/[HA]w= 1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05 ×10-3和3.96 ×10-3 mol·L-1.在水中，HA按HA口H++A-解离，Ka=1.00 ×10-4；在苯中，HA发生二聚： 2HA口(HA)2。

(1)计算水相中各物种的浓度及pH___________。

(2)计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数___________。

(3)已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85× 1021个分子，给出HA的化学名称___________。

(4)解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构___________。

6、A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

7、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

8、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

9、指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

(1)气体的制取与性质探究实验：________。

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________。

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________。

(4)用托盘天平称量固体烧碱：________。

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：________。

10、二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：

①       

②       

③       

④       

回答下列问题：

(1) _______，反应①_______正向自发进行(填标号)。

A．低温下能       B．高温下能       C．任何温度下都能       D．任何温度下都不能

(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。

(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。

(4)恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为_______，反应①用摩尔分数表示的平衡常数_______(结果保留两位小数)。

上述平衡时，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。(已知反应的，物质的摩尔分数)

11、（1）标况下11g CO2的体积为     ，同温同压O2、H2密度之比为     。

(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。

12、海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

13、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(1)写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______

(2)滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填字母)。

A．=10mL

B．=40mL

C．＜10mL

D．＞40mL

(4)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。

(5)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

14、将两瓶质量分数分别为20﹪与40﹪的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/mL，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？

15、环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。

Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为_________mol·L-1·h-1 (小数表示)。

(2)____(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)

Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：

反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g)    ∆H1=+100.3kJ·mol-1

反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g)          ∆H2=+11.0 kJ·mol-1           

反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g)     ∆H3

(4)反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-1

(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。

①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。

②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =______。

A．              B．           C．          D．

③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有______________。

A．加压               B． 适当升高温度          C．增大环戊烯C5H8的浓度        D．适当降低压强

16、某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置是___________。

(2)该玉石的成分是，若的化学式可以写成二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成___________。

(3)已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是___________。

(4)四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。

①Z的单质常用作___________材料(填一种，下同)；X和Z组成的化合物常用作___________材料。

②W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是___________。在W离子电池中，W离子嵌入石墨形成复合材料，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释放出x个W离子时，该电极反应式是___________。