果洛州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是__。

(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是__。

(3)现向含AgBr的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(Ag+)__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)___；

③加入AgCl固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___；

④加入Na2S固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___。

6、将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。

(1)写出电极反应式阳极：______，阴极：______。

(2)欲使该溶液复原应加入______。

(3)电极上应析出银的质量是______。(写出做题过程)

7、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

8、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是    若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

9、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

10、从组成物质方面来说，煤是由___________组成的复杂混合物。从组成元素方面来说，煤中除主要含___________元素以外，还含有少量的___________等元素。

11、氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快   b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高   d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

12、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。

b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。

c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。

d．分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ___________ (填序号， 下同)，属于电解质的___________，属于单质的是___________。

(2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式___________。

(3)判断该分散系属于胶体的有力证据是___________。

(4)0.69gK2CO3中含有的原子数目为 ___________。

13、超氧化钾(KO2)是一种黄色晶体，可作为宇宙飞船舱的氧源。巴蜀中学化学兴趣小组设计了以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

Ⅰ. 探究KO2与水的反应

Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应

(1)正确的操作依次是______。

①打开K1通入N2，排尽装置内原来的气体后关闭   ②拆卸装置，实验完成   ③检查装置气密性，然后装入药品   ④打开分液漏斗活塞K2

(2)A装置发生的化学方程式为___________。

(3)D装置的作用是_______________。

(4)KO2与SO2反应的产物有O2，K2SO3和K2SO4，为检验是否有K2SO4生成，他们设计了如下方案：

将C中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K2SO4生成。

上述方案是否合理？__。(填“是”或“否”)请简要说明两点理由：

①_________；

②___________。

14、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

15、锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，、、常用作电池的电极材料，、常用作锂离子聚合物电池的载体材料。其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。

(1)中基态Co原子的价电子排布式为___________。中基态核外电子的空间运动状态有___________种，比较Fe和Co的第四电离能、大小，并说明理由___________。

(2)电池工作时，可在电解质或中发生迁移，相同条件下，在___________(填“”或“”)中迁移较快，原因是___________。

(3)中P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成键，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(4)多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和。和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式：___________；连二磷酸钠   在氢氧化钠溶液中水解生成___________。

(5)的晶胞结构示意图如(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如(b)所示：

则图(b)中___________，___________。

16、硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钴位于元素周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_______种。

(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序_______。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，其原因是_______。

(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的键数目为_______。全惠斯勒合金的晶胞结构如图4所示，其化学式为_______。

(5)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度_______(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可；Q的相对原子质量用M元素符号表示)。