潜江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧的名称是______，元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。

（3）元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。

（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是___________，其中 （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是____________________________________。

（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。

6、解答以下问题

(1)除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以选择下列______(填字母)调节溶液的pH值。

A.Cu        B.CuO        C.Cu(OH)2        D.CuCO3        E.Cu2(OH)2CO3

(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=______。

(3)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

7、根据下边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E(CO2)的反应。

(1)单质L是___________。

(2)化合物B是___________。

(3)反应④在工业上的用途是___________，请写出②化学反应方程式：___________。

8、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

9、今有10种物质：①Na  ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2  ⑦Fe(OH)3胶体  ⑧NaCl晶体  ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

10、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

11、

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、   。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO  D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

12、自然界存在及人工合成的金属元素多达90多种。回答下列问题

(1)大多数金属元素在地壳中以_______(填“游离态”或“化合态”)存在，含量最多的金属是___________(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和_________，青铜、生铁和硬铝都属后者。

(2)常见金属原子最外层电子数较少，单质在化学反应中常表现出______性，请画出金属钠的离子结构示意图___________。

(3)Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先___________，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO2，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)镁片和沸水反应置换出H2该反应的化学方程式为。___________。

13、实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。

资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

I. 制备Na2S2O3·5H2O

(1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式_______。

(2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______。

(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3

①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。

②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_______。

(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是_______。

Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质

步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

(5)探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入_______。

②对比实验a、b，可得出的结论是_______。

(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。

14、完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：

(1)该脂肪烃分子式为____。

(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。

15、三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为___________。

(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。

(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。

(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。

(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。

(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]

(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。

(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。

16、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 为原料制备Mg CO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O ∆H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） ∆H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4悬浊液中通入CO2析出H2SiO3的热化学方程式为__________，该反应能正向进行的热力学原因是_________。该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe2（SO4）3（水层）+6HA（有机层）=2FeA3（有机层）+3H2SO4（水层）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 适当提高萃取剂的浓度   B 适当提高溶液酸度

C 充分振荡，多次萃取   D 不断地从下层排除出有机层

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制备Mg CO3·3H2O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na2 CO3溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。

①调节溶液pH的范围____________。

②判断向滤液中滴加Na2CO3溶液过量的方法__________。

（4）从废渣制备Mg CO3·3H2O的整体实验方案看，酸溶时所加H2SO4不宜过量太多的原因是_________。