陇南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)已知在400℃时，的。

①在400℃时，的K′=_______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______(填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

①实验1中以表示的反应速率为_______；

②实验1的平衡常数_______实验2的平衡常数(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③该反应正方向为_______(填“吸”或“放”)热反应。

6、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。

(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量___________________。

(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式___________________。

(4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式___________________。

(5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是___________________。

(6)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

7、将下列物质按要求填空：①NaCl  ②汞 ③盐酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液态氧气  ⑩熔融MgCl2

（1）以上物质能导电的是____________________

（2）以上物质属于电解质的是__________________

8、已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是___________。填化学式

(2)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式___________。

(3)硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是___________。(用离子方程式表示)

(4)氨水中存在___________个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向___________移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是___________点，电离程度最大的是___________点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

9、对于4NH3+5O24NO+6H2O反应。

(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。

(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。

(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。

(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

10、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

11、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯；②油脂；③甲醛；④乙二醇；⑤纤维素；⑥乙醇；⑦葡萄糖。请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制造肥皂的是___________。

(2)糖尿病通常是指病人的尿液中___________的含量高。

(3)能用于植物生长调节剂的是___________。

(4)家装材料产生的常见污染物是___________。

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是___________。

12、回答下列问题

(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ.   ；

反应Ⅱ.   ；

反应Ⅲ.   。

①则反应Ⅲ的_______。

②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。

相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。

(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：

反应①   ；

反应②   。

下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

13、硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3，实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。

(2)实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3。制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，停止反应的操作是_______。如果继续通入SO2，最终得到的产品会略带黄色，出现此现象的原因是_______。

(3)该制备方法得到的粗产品中常含有少量Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质，设计实验，验证粗产品含有Na2SO4杂质的方法是_______(写出操作步骤、现象和结论)。

(4)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，某研究小组利用该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：分3个小组进行实验，每个小组都准备了3支试管和1个装有水的烧杯，3支试管分别加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1稀硫酸、蒸馏水若干毫升，将3支试管放入烧杯中，经过一段时间后，再将3支试管的溶液混合，记录溶液出现浑浊的时间。

①设计第1组和第2组实验的目的是_______。

②设计第3组实验的目的是探究反应温度为40℃时，Na2S2O3溶液浓度变化对反应速率的影响，则x=_______，y=_______，z=_______。

14、在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为___mol；

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___mol•L-1。

15、硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。

(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1

(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

16、“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:

①0~10min内,氢气的平均反应速率为_____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1_____________α(填“>”、“<”或“=”)。平衡常数Kp=_____________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，新平衡时体系的总压为P1，用含P1和α1的式子表示Kp)

②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)。

a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中气体的密度不变e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂

（2）若已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=-dkJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________。

（3）如下图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生反应的化学方程式为__________。

②电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为__________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c()∶c()=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。