桂林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。

（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。

6、对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式：________________。

（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。

（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。

7、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________。

(2)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为___________。

(3)向20.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________。

(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中______。

(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入_________，然后再加入________，调节pH范围为_______。

8、氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等，实验室用其饱和溶液制取氢氧化铁胶体。

(1)溶液可用于工业上制作印刷电路铜板，反应原理为___________(写出反应的离子方程式)。

(2)还可用于制备新型绿色消毒剂高铁酸钠，其中一种方法的反应原理为：

①用单线桥表示电子转移情况：___________；

②每消耗，理论上可获得高铁酸钠___________kg。

(3)简述：①实验室制备氢氧化铁胶体的方法(要求写出所用试剂及具体操作)：___________。

②证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作及现象：___________。

9、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n（NaOH）相等。______

10、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___；

（2）以上物质可以导电的是___；

（3）以上物质中属于电解质的是____；

（4）以上物质中属于非电解质的是____。

11、某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为___。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___，反应类型是___。

(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式____。

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

12、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______ (填 “A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时， _______ 端高。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。

(3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。

②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。

③理论上生成1mo1 O2的同时，流经导线的电子有_______mol。

13、碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测定食盐中碘含量(以KIO3计)的实验步骤如下：

准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水完全溶解后，加5mL5g/LKI溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol/L盐酸，迅速盖塞后置于暗处10min。用0.0040mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为18.00mL。

回答下列问题：

(1)写出实验中发生反应的离子方程式___________、___________ (滴定过程中S2O被氧化为)。

(2)实验中CCl4所起作用是___________，滴定终点时颜色变化为___________，

(3)下列做法中，可能使实验结果偏高的有___________(填标号)。

A．滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡

B．加入的KI溶液超过5mL

C．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管

D．滴定终点读数时仰视滴定管的刻度

(4)该样品中KIO3质量分数为___________。

14、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

15、高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。

(1)实验室欲配制：的溶液。

①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______(填“50”、“250”或500)mL。

②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的______(填字母)。

③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯

(2)用溶液可以测定溶液中的浓度，发生反应为。配平该反应：________。

(3)称取0.90g草酸()溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗的溶液，被还原为，则的氧化产物为_______(填化学式)。

(4)下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________(填字母)。

A．煤气燃烧

B．高炉炼铁

C．食醋除去水壶中的水垢

D．植物光合作用

16、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。

Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为___________________，NaClO具有较强的___________________（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强碱性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，该反应的离子方程式为______________________________________。

②ClO2可将废水中的Mn2+氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式_______________________________。

(2)C装置的作用是________________________。

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分折并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________。

②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______________________________。