荆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

6、（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___。

②与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的系统命名____。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)___。

④写出1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___。

⑤写出2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___。

⑥用离子方程式表示检查酒驾的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸）。

⑦写出2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___。

（2）符合下列条件的物质有____种。

a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；c能与NaOH发生化学反应

（3）在150℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A.小于4     B.大于4    C.等于4    D.无法判断

7、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)基态氧原子核外未成对电子数为_______。

(2)NH3分子中心原子的杂化方式为_______杂化，分子的立体构型为_______，VSEPR构型为_______。

(3)干冰(CO2)气化时克服的作用力是_______，1mol CO2分子中含有_______molσ键，含有_______mol π键。

(4)与N2O互为等电子体的分子是_______

8、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是___________(填“”或者“”)。

(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_______(填“”或“”)。

(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“”或“”)。

9、有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体  　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是____。 

(2)属于电解质的是____。 

(3)属于非电解质的是____。 

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。

10、分子式为C3H8O的化合物A具有如下性质：

①A+Na⃗慢慢产生气泡

②酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去

③A+CH3COOH有香味的产物

(1)根据上述信息，化合物A一定含有___________(填官能团名称)。

(2)根据A能使酸性KMnO4溶液褪色，可知A具有___________性。

(3)A的同系物B的分子中比A少一个碳原子，含B的体积分数为75%的水溶液常用作___________。

(4)已知A能在Cu催化作用下与氧气反应生成醛类物质，则A的结构简式为___________，A催化氧化的化学反应方程式为___________如果用含示踪原子18O的A与CH3COOH反应的化学方程式为___________，反应类型___________。

11、（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥   ，⑦   。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是   （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示）

12、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.5mol的，在一定条件下发生如下反应：。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率___________。

(2)反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数K=___________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

13、【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

其中氨化过程装置示意图如下:

己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相关物质的性质见下表:

请回答:

(1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

② 该样品中氯离子百分含量为____________。

③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

14、据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为_______。

15、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素N的价层电子排布式为3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3。元素N在周期表中的位置为_____，该原子具有_____种不同运动状态的电子。B原子的轨道表示式为_____。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_____(填“＞”“=”或“＜”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位：kJ×mol-1)如表所示：

M的最高正价是_____价。

(3)AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于_____(填晶体类型)晶体；AlCl3在178℃时升华，写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因_____(从原子结构与元素性质的角度作答)。

16、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) + 24 kJ

③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) + 41kJ

新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q

(1)总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。

(2)增大压强，CH3OCH3的产率_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。

(3)一定温度和压强下，往体积为 20L 的容器中通入一定物质的量的 H2 与 CO，达到平衡时，容器中含有 0.1mol 二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。

(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______。

(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。

a．反应室内气体密度保持不变

b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d．c(CO)：c( H2)一定等于 1：1

(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO 转化率随温度变化的规律是_______， 其原因是_______。