大庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

6、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式，要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是________________________。

7、在下列物质中：①Cu；②Mg(OH)2 ；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl ， 属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；能导电的是________。

8、3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

9、下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时：

(1)Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。

(2)Cu电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8g，铜片表面产生气体_______L(标准状况下)；电路中转移的电子为_______mol。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______。关于该电池的下列说法，正确的是_______(填写字母代号)。

a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

10、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

（1）H2O的电子式是________。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

11、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

12、人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的为例，进行了一系列的研究性学习：

(1)在空气、水蒸气的共同作用下，最终会形___________(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。

(2)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：___________。

(3)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的，设计了如下两种方案：

方案A

方案B

方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化：

新方案的优点是：___________(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。

(4)为测定空气中的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为___________，若管道中空气流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________(用含a、b的代数式表示)。

13、铁粉与水蒸气反应的实验如图所示：

请回答下列问题：

(1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是_________。

(2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是_____________。

(3) A试管中反应的化学方程式是___________。

14、计算25 ℃时下列溶液的pH：

(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；

(2)的盐酸，pH=_______；

(3)的NaOH溶液，pH=_______；

15、锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和等物质，从中回收的工艺流程如图。

(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。

(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。

(3)的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。

(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。

(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。

(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时：

①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。

②电池工作时，向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。

③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。

16、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的组成，对其进行探究。

实验步骤如下：

按上述装置图连接好各仪器，检验装置的气密性。

向装置中通入氧气，一段时间后，启动电炉达到一定温度，有机物X经气化后缓慢通过灼热的氧化铜，与氧气充分反应。

生成的气体依次通过甲、乙两个U形管被完全吸收。

关闭电炉，一段时间后停止通入氧气。测得甲、乙两个U形管增重分别为和。

通过仪器分析测得X的相对分子质量为106。

回答下列问题：

的分子式为______。

甲中的试剂为写化学式______，某同学认为该套装置不合理，其理由是______。

写出符合下列条件的所有X的结构简式______。

芳香烃  苯环上的一氯代物有三种

以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化X的某一同分异构体得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：时、时、时。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，提纯PTA粗品的实验步骤为：将PTA粗品溶于适量热水、______、______、过滤、洗涤、干燥。