辽源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：  

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。  

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。  

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

6、已知A、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时未成对电子数是第二周期元素中最多的，C的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子。

(1)基态A原子外围电子的轨道表示式为_______。

(2)C的原子结构示意图为_______。

(3)基态D原子的电子排布式为_______。

(4)基态E2+离子的价电子排布式为_______。

7、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）   。

（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是   。

（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。

8、用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池，锌棒为_________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________；铜为_________极，电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________。

9、(1)S的氢化物的沸点低于其组成相似的O的氢化物，其原因是______________________。

(2)S和O形成的SO3分子的空间构型是________。

10、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

11、在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。

(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。

(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。

(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。

(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。

12、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。

13、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的制备

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______和_______；你认为引发喷泉的操作应是_______。

(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气_______(填序号)。

①     ②     ③     ④

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应

(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是_______。

(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式_______；Y管中实验现象是_______。

14、设表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)个约含有1，其质量为___________g。

(2)0.5在标准状况下的气体体积_________L。

(3)相同物质的量的和的质量比________，所含氧原子的个数比为________。

(4)0.1固体溶解后配制成100溶液，其物质的量浓度为________，取出10该溶液，它的物质的量浓度为________，将取出的10溶液加水稀释至100，其中物质的量浓度变为________。

15、Ⅰ.CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。

已知以下的热化学反应方程式：

C(s)+2H2(g)＝CH4(g)ΔH1= -75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2= -394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH3= -111kJ·mol-1

写出催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：____。

Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。 查阅资料得出相关数据如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的ΔS_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____。

(3)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有______(填字母)。

a．体系的压强不再发生变化b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．各组分的物质的量浓度不再改变e．体系的温度不再发生变化f．v正(CO)＝v逆(H2O)

(4)如图是反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则t2时刻改变的条件可能是____(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称___(假设各物质状态均保持不变)。

16、CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：

已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列问题：

（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。

（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。

（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。

（5）评价上述流程，补充完整：