景德镇2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

6、开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。

①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立体构型为________________。

（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

7、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______(填字母)。

A.陶瓷     B.玻璃       C.水泥      D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。

(4)工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

9、某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：  

（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：  

①核磁共振氢谱有4组峰

②水解产物经催化氧化生成醛类．

10、回答下列问题：

(1)已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①化学方程式中的计量数a：b=_______。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.(消耗)=(生成)

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度                           b.使用催化剂                    c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是_______。

②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为_______。

ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。

11、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

(1)惰性电极Ⅰ为电解池的___________(选填“阴”或“阳”，下同)极。

(2)反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为___________KI—淀粉溶液会变___________色。

(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为___________

(4)该电解反应方程式为___________

(5)可以将惰性电极Ⅰ换为___________

A．铜棒             B．钠块

(6)依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

电极X的材料是___________；Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________

12、(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；

(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；

(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。

13、氯气在生产和科研中有重要应用。

（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是__________。

a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

c. 逆风疏散

d. 顺风疏散

（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是__________。

（3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。

ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：___________。为避免此副反应发生，应采取的措施是____________。

（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

（1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。

（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________g（用分式表示）

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

（4）将4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（5）体积比为1∶2∶3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

15、海洋资源的利用具有广阔前景

I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为_________，M的学化式为________。

(2)反应⑤的化学方程式是_________。

(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是________。

(4)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl2·6H2O在523℃时发生以上分解的化学方程式是_________。

II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置己略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

(1)a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________(用离子方程式表示)。

(2)反应过程中，B装置中有生成，则气体b的化学式是_______。检验B装置的溶液中含有的方法是________。

(3)C装置的作用是_________。

16、能源、材料和污染已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目___。

________K2Cr2O7+________Fe3O4+________H2SO4→________Cr2(SO4)3+________Fe2(SO4)3+________K2SO4+________H2O

(2)新型铝—氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，铝电极发生___反应(填“氧化”“还原”)，写出反应后铝元素的存在形式___(写微粒符号)。

(3)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：

①方法一：活性炭法2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)

上述反应的化学平衡常数表达式为___；若在2L的密闭容器中进行上述反应，5min时容器中气体质量增加24g，则SO2的反应速率为___；为了加快吸收SO2，可采取的措施有___。

②方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，下列数值变小的是___

A． B．c(NH3·H2O) C． D．c(NH)

③方法三：钠碱循环法

第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，得到酸性的NaHSO3溶液；

第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

则在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是___。

A．c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)

B．c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)