玉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分子式为C7H16O的饱和一元醇同分异构体有多种。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液变色的有___。

6、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________

（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________

（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________

（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________

（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________

7、天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。

(1)由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式：①_______②_______；

(2)之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是_______；

(3)在制取过程中加入KF的作用是_______；

(4)F-对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F-，F-会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是：_______。

8、（1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。

②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法  B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法

（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）________________分离水和苯的混合物；

（4）________________分离碘水中的碘；

（5）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

10、根据信息回答下列问题：

Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。

(2)25 ℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。

(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。

(4) 25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11．)

Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L－1 ，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中振荡时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

11、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+   K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+   K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

a.降温   b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。

12、用系统命名法命名下列有机物

(1)__________

(2)__________

13、为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，需要检查__，E固体的化学式为__，饱和NaCl溶液的作用是___。

(2)写出装置I中发生反应的离子方程式______。

(3)写出IV中发生反应的离子方程式____。实验过程中，装置IV中的实验现象为____。

(4)装置V中NaOH溶液的作用是_____。

(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在___(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是___。

14、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO2_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。

（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。

②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。

③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。

（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______？

15、由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_____(填一种)。

(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_____。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_____。

(4)“除铁、铝”步骤需加入H2O2，目的是_____。(用离子方程式表示)

(5)结合表格，“除铁、铝”时加入每水控制反应液pH的范围为_____。

16、元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I.(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_______。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_______，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1mol H3BO3的晶体中有_______mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_______。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_______。

II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______(填序号)。

A.共价键      B.非极性键      C.配位键      D.δ键      E.π键

(5)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_______(标明配位键)，其中Al的轨道杂化方式为_______。