三亚2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按题目要求答题：

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________；

（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：_______________；

（3）写出下列各有机物的结构简式

①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________；

②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ；

③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。

6、(1)有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

乙池中反应的化学方程式为_______。电解后乙池溶液体积为500ml，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_______

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的_______(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为_______。

7、Fe2+的性质：Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。

(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是_______，再加入氯水，实验现象是_______，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为_______。

(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应：_______。

(3)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+_______为Fe3+(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe3+转化为_______色的沉淀析出。

8、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

①CO(NH2)2②NH4CNO ③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑦H2⑧D2⑨O2 ⑩O3⑾⑿

其中：（1）互为同分异构体的是____________________________；

（2）互为同系物的是__________________________________；

（3）互为同位素的是——————————————；

（4）互为同素异形体的是——————————————；

（5）是同种物质的是——————————————；

9、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______。

(2)加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)______。

(3)检验淡黄色溶液中含有可选用的试剂是：______。

(4)最后溶液褪色的原因可能是______。

10、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。

阅读资料：

请回答下列问题：

（1）请在下表中填写实验操作的步骤。

（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（3）装置D的作用是___________________。

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。

11、关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：

饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

⑴上述反应中的氧化剂为__________________________。

⑵用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向___________________。

⑶当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2体积为_________________L。

12、盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐酸和醋酸与的反应。

(1)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定的曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a点溶液中，、、由大到小的顺序为__________（用化学式表示），其元素质量守恒的关系式为__________（用化学式表示）。

(2)醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是__________（填字母）。

a．的电离程度减小       b．增大

c．数目增多       d．增大

(3)若b点对应溶液的体积为x mL，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。

(4)①用滴定时达到滴定终点的现象为__________。

②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是________（填字母）。

a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液

b．滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c．用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数

d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)常温下，的溶液与的溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则__________。

13、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为_______________________________________________。

(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快

③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_____

A．重结晶B．过滤   C．蒸馏D．萃取

(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

14、根据所学知识完成下列问题

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有铜，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银。则Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中，___________的氧化性最强。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是___________。(填化学式)

(3)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，还原剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

15、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。中科院的科学家己实现实验室条件下到汽油及淀粉的合成。和合成甲醇是人工合成淀粉的第一步，涉及的主要反应如下：

a．

b．

(1)已知、、的摩尔生成焓分别为、、(一定温度和压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0)。则反应a的_______。

(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应，在不同催化剂(Cat。1，Cat。2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性【甲醇的选择性】随温度的变化如图所示：

①间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是_______(填Cat。1或Cat。2)。

②间，Cat。2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为_______。

③在恒压条件下(总压强为)，达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，反应b的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)催化剂是合成甲醇的关键，如图是以为催化剂合成甲醇的机理图下列说法正确的是_______。

A．位于周期表d区

B．总反应原子利用率100%

C．甲酸乙酯是合成过程的中间产物

D．反应过程中碳元素的化合价和成键方式都发生变化

(4)我国科研人员将和在催化下转变为汽油，催化剂中的可用电解法制备。电解时以作_______极(填阳或阴)，若电解质溶液为稀硫酸，铁电极的电极反应式为_______。

16、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x = _________________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________

（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1 

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体的物质的量不再变化