2025年高考化学真题试卷(湖北卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列几种物质：①②③④⑤⑥乙醛⑦甲酸甲酯⑧⑨

(1)互为同分异构体的：___________，能发生消去反应的有：___________(填序号)

(2)用系统命名法给物质③命名：___________。

(3)写出①与④反应的化学反应方程式：___________。

(4)其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________(填序号)。

6、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为__(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。

②Z池中e为__极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d__(填“→”或“←”)e。

（2）①写出d极上反应的电极反应式：__。当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为___。

②写出Z池中f极上反应的电极反应式：___。

7、写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化．______________

8、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

9、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ•mol-1

②P（S，红磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。

10、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

11、掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

12、(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

13、看图回答下列问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①该电化学腐蚀称为_____反应的负极反应式：____________

②为了利用电解池原理保护铁电极，要在如图的虚线方框内加上直流电源，铁应与电源的_____（填负或正）极相连，并写出石墨电极的电极反应式________________

③把如图中NaCl溶液用盐酸代替，则石墨电极产生的现象_________

（2）利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

①电镀时镀件作______（填阳或阴）极

②A电极的电极反应式是_______

③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为_____________mol。

（3）如图所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________

a．阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

b．粗铜接A极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动  

d．利用阳极泥可回收Ag、Au金属

14、A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。

（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。

（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。

（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。

15、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V以、价存在，含少量、杂质以及不溶性硅酸盐），回收的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）写出“酸浸氧化”中，转化为反应的离子方程式_________________。

（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、_____，以及部分的______。

（3）写出“沉淀转溶”中转化为溶解的离子方程式___________________。

（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是__________________。

（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH”改进为“萃取-反萃取”工艺。先将滤液①调pH至碱性以使钒元素以形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：（式中表示有机萃取剂）。为提高“萃取”效率，应采取的措施是__________；“反萃取”时加入的X试剂是____________。

16、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。