荆门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶， 能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。

A、酸性   B、碱性 C、氧化性 D、还原性

(2)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有___________性，上述反应中维生素C是___________剂。

(3)写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为___________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3}，反应的离子方程式为___________

(4)写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO=CaCO3↓___________

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ___________

6、(1)①写出NH3的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶的原因是(请用化学方程式表达) ___________。

(3)氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(请用离子方程式表达)___________。

7、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：

①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O

(1)共有_____种核素，属于_____种元素。

(2)互为同位素的是_____。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是_____，中子数相等的是_____。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题：

(4)只含极性键的是______(填序号，下同)。

(5)只含非极性键的是_____。

(6)含有极性键和非极性键的是_____。

(7)含有极性键的离子化合物是_____。

(8)含有非极性键的离子化合物是_____。

8、(1)指出图中的明显的错误：_____（任填一处）。

(2)实验时A中除加入海水外，还需加入_____，其作用是_____。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__。

(5)关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__。

10、已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度

B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积

D．溶液中c(OH- )的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

11、(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。

(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。

(4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

12、根据要求填空：

(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为___________；已知A原子有16个中子，则其核素符号表示为___________。

(2)下列图示表示同种元素的是___________；化学性质相似的是___________；属于离子的是___________。

(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________，两者形成的化合物的化学式可能为___________。

(4)3.01×1024个OH-的物质的量为___________，含电子的数目为___________，这些OH-和___________gNa+含有的电子数相同。

(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为___________。

(6)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗溶液24.50mL，该盐酸的物质的量浓度为___________。

13、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

(1)请填写表中的空白：

(2)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=___(取小数点后一位)。

(3)上述实验数值结果与57.3kJ⋅mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

14、已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)

15、氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题：

（1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。

（2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________

（5）常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。

（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。

16、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

_____________________________________________.

(2)写出该反应的离子方程式：_______________________

(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）