池州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

7、填写下列表格。

8、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 __________mol·L-1 。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（____）

A.溶液中HCl的物质的量      B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I.用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（______）

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（______）

9、恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     。

（2）状态II到状态III放出的热量为   。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣  (填“大”、“小”或“相等”)。 

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：   。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有     。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是    。

10、乙烯分子中C-C之间有_______ 个σ键，______ 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个________ 键易断裂。

11、回答下列问题

(1)   的反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示_______。该反应的逆反应的活化能为(用E、表示)_______。

(2)已知：298K时，    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

①的燃烧热_______ kJ∙mol−1。

②以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2。

过程Ⅰ：    kJ∙mol−1

过程Ⅱ：……

请回答：ⅰ．过程Ⅰ中能量转化的形式是_______。

ⅱ．过程Ⅱ的热化学方程式为_______。

(3)50 mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为23.2℃。(假设反应前后溶液的比热容均为4.18 J·g·℃、溶液的密度均为1.00g·cm)则反应的_______ kJ∙mol−1。(结果保留3位有效数字)

12、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①依次写出X、Y的成分________，________。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

13、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明己经变质。

(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。

②从B装置中逸出的气体是否需要干燥？___________(填“是”或“否”)。

③D中NaOH溶液的作用为___________，发生反应的离子方程式为___________。

④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________(填字母)。

a、直接读取气体体积，不需冷却到室温

b、上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c、视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积

⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

14、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236

(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL

(2)该市售醋酸c(H+)约等于______(保留小数点后一位)

15、湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

①该配合物的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_______个，该配合物中碳原子的杂化方式为_______。

(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：

①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)；

①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_______。

③磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)。

16、以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；

②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；

③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1×10-44。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。

（2）“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_______mol。

（3）“除铁”的原理是_______。

（4）“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)＜1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。

（6）“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。