2025年高考化学真题试卷(澳门卷)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某溶液含有K+、Fe3+、、、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。

6、（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

7、(1)某简单离子的结构示意图可表示为

(1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。

(2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。

(3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.

(4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.

8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．萃取分液  

（1）________分离水和四氯化碳的混合物；

（2）________分离氯化钾溶液和沙子的混合物

（3）________分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（4）________从碘水中提取碘单质。

9、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)OA段离子方程式___________

(2)AB段离子方程式___________

(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________

10、Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是________。

II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(5)含氧铁盐K2FeO4的重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。

(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。

11、分类法在化学中起着非常重要的作用：

I.由以下一些微粒：、、、、。其中：

(1)互为同位素的是___________

(2)中子数相等，但质子数不相等的是___________

II.现有下列物质：①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：

(3)属于混合物的有___________

(4)能导电的物质有___________

(5)属于电解质的有___________

12、燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是____。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有____(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去

(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)       ΔH2=-241.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH3=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH4=-285.8kJ·mol-1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是___(填“吸收”或“放出”)____热量。

②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。

③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点___(任答一点)

④丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-2220.0kJ·mol-1。相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为____。(列出计算式)

13、 ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收，释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是_________________________。安装F中导管时，应选用图中的_________________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______________________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______________________________________。

(4)在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______________，原因是___________________________________。

14、由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少Fe_______；Al________；Si________？

15、I.种新型催化剂能使和发生反应：。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

(1)末，为，则____，___。

(2)下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是_____。

A.单位时间消耗时，同时生成

B.

C.容器内压强不再发生改变

D.容器内气体的密度不再发生改变

(3)对比实验编号I和III，能验证_______对化学反应速率影响。下图是实验____和___(填实验编号)的对比。

II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池外电路的电流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在电池内部电解质溶液中向_______(填“左”或“右”)移动。

(3)a极反应方程式：_______。

(4)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为_______L

16、下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。

(2)由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。

(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。

(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。

(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。