白银2025学年度第一学期期末教学质量检测初一化学

1、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列对实验现象描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为0.16mg/cm3，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是

A．碳海绵常温下化学性质稳定

B．碳海绵不易导电

C．碳海绵没有吸附性

D．碳海绵能浮在水面上

4、化学兴趣小组用下图实验研究CO2的性质，下列说法不正确的是

A．2和3处纸花都会变红，且2处先变红

B．1和3处纸花都会变红，且3处先变红

C．燃着的木条会熄灭，说明CO2不燃烧且不支持燃烧

D．该实验的证明CO2和水发生反应

5、2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为

A．C

B．CO

C．CO2

D．H2CO3

6、识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7、化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示｡关于此反应下列认识不正确的是

A．m的值是4

B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中乙、丁的质量比是12：5

9、电影《志愿军-雄兵出击》是为了纪念抗美援朝战争胜利70周年，以下是影片中的情节片段，其中涉及化学变化的是

A．戴编织草帽进行伪装

B．用燃烧瓶炸坦克

C．破冰过江

D．修补裤子

10、下列关于溶液说法正确的是

A．无色透明的液体都是溶液

B．饱和溶液不一定是浓溶液

C．一种溶液中溶剂可以有多种，溶质只能为一种

D．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大

11、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是

A．空气流动使蜡烛接触的氧气减少

B．空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点

C．使蜡烛的着火点变为0

D．使蜡烛的着火点降低

12、下列实验方法无法达到实验目的的是

A．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和盐酸

B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

13、在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是

A．参加反应的乙、丙质量之比是1：1

B．该反应一定是分解反应

C．待测值是20

D．丙是生成物

14、向 和 的混合溶液中加入一定量的 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是

A．滤液可能是蓝色的

B．滤渣中一定有可能有 和

C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

D．滤液中一定有 和 可能有

15、正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．读取液体体积

B．稀释浓硫酸

C．测定溶液的pH

D．称量固体

16、如图所示的微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是

A．①和②均为混合物

B．只有③是单质

C．④在一定条件下可分解成②⑤

D．①②④是氧化物

17、下列区分物质或除杂的方法正确的是

A．用石蕊溶液区分硬水和软水

B．用观察颜色的方法区分铁片和铜片

C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D．用灼烧的方法除去铜粉中少量的CuO

18、中国科学家在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成，CO2加氢制甲醇是该方法的第一阶段反应，该反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应体系中共有2种单质

B．该反应前后原子的数目改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．甲醇的化学式为CH4O

19、下列说法正确的是

A．石油是一种化工产品

B．化学反应前后催化剂的性质不变

C．用亚硝酸钠替代食盐烹调会引起中毒

D．化石燃料是可再生能源

20、下列操作，不能鉴别氧气和二氧化碳的是

A．闻气味

B．倒入澄清石灰水

C．滴入紫色石蕊试液

D．插入带火星的木条

21、下列有关元素含量的说法不正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铝

B．海洋中含量最多的元素是氯

C．空气中含量最多的元素是氮

D．生物细胞中含量最多的元素是氧

22、远程飞行的运载火箭动力由高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）提供，高氯酸铵属于

A．单质

B．氧化物

C．纯净物

D．混合物

23、推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

24、如图所示，下列图像的对应关系正确的是

A．      质量相同的粉末状和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应

B．分别向等质量锌和铁中，逐渐加入组成相同的稀硫酸至过量

C．给水通电一段时间

D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

25、下列所示操作正确的是

A．给固体加热

B．塞紧橡皮塞

C．振荡试管

D．活性炭吸附

26、下列有关化学方程式书写正确的是

A．镁条在氧气中燃烧：

B．CO2溶于水：

C．实验室制O2：

D．实验室制CO2

27、（1）轨道交通使人们的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________________；动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度___________________。（填“大”或“小”）

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是___________________。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料。其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________，此反应中Fe2O3作___________________剂。

（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是__________________（填序号）.

A 滤液可能是无色                        B 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C 滤渣中的物质最多有3种                D 滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生

（3）为探究Zn、Fe、Cu的活动性强弱，除Zn、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是______________（填序号）.

A ZnSO4溶液                B CuSO4溶液            C 稀盐酸            D Al2（SO4）3溶液

28、下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题:

（1）60℃时，NaCl的溶解度为_____，从表中的数据可以看出两种物质中受温度变化的影响很小的是____(写物质名称) ;

（2）20℃时，将60gKNO3中加入100g水,充分搅拌溶解，得到溶液______克，再加入100g水，充分搅拌，得到溶液_______克。

29、室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：

(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠发生中和反应是______（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈______色。

(3)C处溶液的溶质是______（填化学式）。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“无变化”）。

30、如图将一定量氧化铜与木炭粉的混合物加热，在加热过程中，记录；①中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。请回答下列问题：

(1)选择100秒后停止加热的理由是_______。

(2)反应共生成_______克二氧化碳。

(3)计算参加反应的氧化铜的质量_______。

(4)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成二氧化碳气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线_______。

31、从H、C、O、Na、Ca六种元素中，选出适当的元素写出符合要求的物质的化学式。

(1)饮料中的一种酸是_________；

(2)用于改良酸性土壤的碱是_________；

(3)最简单的有机物_________；

(4)发酵粉的主要成分之一__________。

32、请用适当的化学用语填空：

（1）铝元素_____；

（2）镁离子_____；

（3）2个氮原子_____；

（4）3个五氧化二磷分子_____；

（5）相对分子质量最小的氧化物_____；

（6）氯化钠中钠元素的化合价_____。

33、根据空气的成分，用物质的名称填空：

（1）空气中按体积分数计算，   占78％， 约占21％。

（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有   。

（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有   。

34、碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

(1)金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同单质，它们化学性质相似，物理性质却存在很大差异的原因是______，请写出另一组由同种元素形成的不同单质______。

(2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是______。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为______。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的______作用。

(3)CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质却不相同的原因是______。

(4)硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2发生______（填“氧化”或“还原”）反应。

35、（6分）（1）为了减少“温室效应”带来的负面影响。法国化学家Paul Sabatier提出CO2生成甲烷的反应。该反应是使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式： _ _。

（2）配平下列化学方程式：    _FeS2  +_ _ O2 _Fe 2O3  + _SO2

（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：_   __   _

36、化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题

（1）防PM2.5的专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______作用。

（2）蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔越______ （填“多”或“少”），燃烧越充分，理由是________

（3）“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质____________ （填“活泼”或“不活泼”）。

（4）在湘潭县易俗河京湘水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的______，水厂工人在清理拦污栅处的垃圾时发现有：①菜叶②塑料饮料瓶③香蕉皮④易拉罐，其中可以回收的有___ （填序号）。

37、因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。(装置气密性良好)

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

(1)装置A的作用是 ___________。

(2)装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，其原理是 ___________(用化学方程式表示)。

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)，实验数据如表所示。

【实验结论】

(3)根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ___________。

【实验反思】

(4)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 ___________。

(5)有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是 ___________。

38、实验室制取有关气体的实验装置如下图所示。

（1）写出标号仪器的名称：①___________；②________。

（2）过氧化氢分解制氧气的化学方程式为______________，发生装置为________（填字母。下同）；要得到纯度高的氧气，收集装置要选用________。

（3）实验室用固体氯酸钾制氧气的化学方程式是：，该反应的基本类型是_______。

（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为________，有关的化学方程式是_________。

39、水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药   B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉   D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2  +_________。

(5)KNO3 和 NaCl  的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl  分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________  gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________  ，然后过滤、洗涤、干燥。

40、十八世纪法国化学家拉瓦锡设计了具有划时代意义的钟罩实验，某兴趣小组也设计了如图所示的实验装置

① 该实验的目的是__________________________________________  

② 该实验中红磷的量需稍过量的原因是 _______________________

该反应的化学方程式为_______________________________________

③停止实验后，冷却后测定，瓶内气休体积应_______。(填编号)

A．减少1/5   B．减少4/5 C．增加1/5   D．增加4/5

④把燃烧着的木条伸入反应后的集气瓶内，可以观察到___________________。

⑤如图所示，该实验中瓶中原先是否有水对实验结果有无影响？_________。(填“有”或“无” )